3.1.1金属晶体 离子晶体 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

;学习目标;;金属的物理通性;电子气理论:金属脱落下来的价电子几乎均匀分布整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共有，把所有金属原子维系在一起。;(5)金属键的特征：;熔点较低，硬度较小;对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，金属晶体的熔沸点与哪些因素有关？;(6)金属键的影响因素：;课堂练习1:下列有关金属键的叙述中，错误的是()

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C．金属键中的电子属于整块金属

D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关;(1)延展性：;(3)导电性：;(4)金属光泽;(5)金属材料形成合金以后性能为什么会改变？;(1)定义：

金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。;注意：①在金属晶体中，与共价晶体一样是一种“巨分子”不存在单个分子或原子，常温下，绝大多数金属单质(晶体锗、灰锡是原子晶体)和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态;a.优良的导电性、导热性、延展性。

b.熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高

同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。

同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。

合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。

金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体，熔点很高。;(4)金属晶体的结构;课堂练习3:正误判断

(1)金属在常温下都是晶体()

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏()

(4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()

(5)金属晶体除了纯金属，还有大量的合金()

(6)有机高分子化合物一定不能导电()

(7)金属的电导率随温度的升高而降低();课堂练习4:金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()

A.易导电 B.易导热C.有延展性 D.易锈蚀

;胆矾;1.概念;4.离子晶体的性质：;晶体;【思考与讨论】;形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。;1、液态范围宽，从低于或接近室温到300℃以上，有高的热稳定性和化学稳定性。

2、蒸气压非常小，不挥发，在使用、储藏中不会蒸发散失，可以循环使用，消除了挥发性有机化合物对环境的污染。

3、离子液体有良好的导电性，可作为许多物质电化学研究的电解质，并被应用为原电池的电解质。

4、对大量无机和有机物质都表现出良好的溶解能力，且具有溶剂和催化剂的双重功能，可以作为许多化学反应的溶剂或催化活性载体。由于离子液体的这些特殊性质和表现，它与超临界CO2、双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的应用前景。;讨论：CaCO3、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O观察以上离子晶体中都含有哪些微观粒子？晶体内部存在哪些类型的化学键？;课堂练习6：正误判断

(1)离子晶体中一定含有金属元素()

(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()

(3)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键()

(4)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点()

(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化()

(6)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化();课堂练习7：MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()

A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO;5.离子晶体的结构：;Cl-的配位数_____;③ZnS晶胞;(2)阳离子配位数;课堂练习10：已知XYZ三种元素组成化合物是离子晶体其晶胞如图，XYZ分别处于立方体顶点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确的是()

A．该晶体的化学式为ZXY3

B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C．每个X周围距离最近的Y有8个

D．每个Z周围距离最近的X有16个;课堂练习11：如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（