配位化合物的生成与性质.doc

配位化合物的生成与性质

实验目的

练习离心分离操作。

训练化合反应现象的观察记录和解释。

了解配合物的生成与离解及其某些离子的颜色实验。

实验内容

配离子的生成和配合物的组成

试管中加入1ml1mol/LCuSO4，再逐滴加入2mol/LNH3·H2O，直至过量。取出1ml注入试管，再加入1ml无水乙醇。

在两支试管中各注入1ml0.2mol/LNiSO4；分别加入少量0.1mol/LBaCl2和0.1mol/LNaOH。

在另一试管中注入2ml0.2mol/LNiSO4，再逐滴滴入6mol/LNH3·H2O直至过量，将其一分为二，分别注入0.1mol/LBaCl2和0.1mol/LNaOH。

在试管中滴入10滴0.1mol/LFeCl3溶液，注入少量0.1mol/LKSCN溶液，随后再加入4mol/LNH4F。

以0.1mol/L的K3[Fe(CN)6]溶液代替FeCl3，重复上述实验。

2.配位平衡与沉淀溶解平衡的关系

（1）往离心试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液，然后按以下次序进行试验：

①滴加0.1mol/LNaCl溶液。②滴加6mol/LNH3·H2O。

③滴加0.1mol/LKBr。④滴加1mol/LNa2S2O3。

⑤滴加0.1mol/LKI。⑥滴加饱和Na2S2O3。

⑦滴加0.1mol/L(NH4)2S。

（2）在两支试管中，分别滴入5滴(NH4)2S和0.1mol/LH2C2O4，然后各滴入1滴1mol/LCuSO4，观察现象，然后向两试管中分别注入6mol/LNH3·H2O。

3.配合物之间的相互转化

（1）有0.1mol/LNiSO4的试管中，逐滴加入1%的乙二胺溶液，仔细观察颜色的变化。

[Ni(en)(H2O)]2+(浅色)→[Ni(en)2(H2O)]2+(蓝色)→[Ni(en)3]2+(紫色)

（2）在0.1mol/LNiSO4溶液中依次加入2mol/LNH3·H2O；1%乙二胺；1%丁二酮肟，观察颜色变化。

（3）FeCl3溶液中逐滴加入KSCN溶液，然后取该溶液10滴逐滴加入0.1mol/LEDTA溶液。

（4）1mol/LCuSO4溶液中逐滴加入2mol/LNH3·H2O至沉淀溶解，然后取该溶液10滴再逐滴加入0.1mol/LEDTA溶液。

（5）白色点滴板上滴0.1mol/LFeSO4溶液一滴和2～3滴0.25%邻菲啰啉溶液，观察、记录并解释实验现象。

4.配位平衡和氧化还原反应

（1）向0.5mol/LCoCl2溶液加NaOH获得Co(OH)2加4滴3%H2O2，观察沉淀颜色变化，倾出清液，再加入数滴浓HCl，检查是否有Cl2放出。

（2）同样取5滴0.5mol/LCoCl2，加入过量的2mol/LNH3·H2O，形成的沉淀是否溶解？再加入1mol/LNH4Cl情况又如何？静置片刻或加入1～2滴H2O2观察溶液颜色的变化。再加入数滴浓HCl，检查是否有Cl2放出。

（3）向FeSO4溶液中滴入I2，观察现象，若逐滴滴入EDTA溶液直至过量，观察现象。

三、问题与讨论

（1）总结影响配位平衡的因素。

（2）为什么金属离子形成配合物后颜色发生变化？