衡水中学高三化学复习试题及答案2.docx

衡水中学高三化学复习试题及答案

一.选择题

1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )

A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨

C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚

2．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是( )

A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4

D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O

3．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

3A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO-

3

4B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO2-

4

Kw

C．c(OH-)

3=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO2-、ClO-

3

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO-、MnO-、SCN-

3 4

高温

4.关于反应4CO2+SiH4=====4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )

A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1molSiO2时，转移8mol电子

5．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)为原料制备钛的流程如图所示，已知TiCl4沸点为136℃。下列说法错误的

是( )

A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀

B．理论上，每制得1molTi，需要2molMg

C．TiCl4固体为分子晶体

D．流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果

6．向100mL的FeBr2溶液中通入Cl2(标准状况下)3.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A．0.75mol·L－1 B．1mol·L－1

C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1

7.关于反应2NH2OH＋4Fe3+＝N2O↑＋4Fe2+＋4H+＋H2O，下列说法正确的是( )A.生成1molN2O，转移4mol电子 B．NH2OH是还原产物

C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

8.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )

A．过量的Cl2与NH3反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl

B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋＝2S↓＋2H2O

2－

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：Na＋＋CO3

＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

3D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO－

3

49．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )

4

A.2b－c

2a

B.2b－ca

C.2b－c

6a

D.2b－c

3a

10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )

选

项

实验操作及现象

结论

A

向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液

变为红色

溶液中含有Fe3＋

B

取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

加入浓HNO3，仍有沉淀

样品中含有SO2－

4

C

向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

Fe2＋具有还原性

D

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3

溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有

Cl－

催化剂

11.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=======2CO2＋N2，列

说法不．正．确．的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )

A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能

C．NO是氧化剂，