2.1.1 钠-高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第二章海水中重要的元素—钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属-钠高中化学必修第一册(2019人教版)

学习目标学习目标1.结合真实情境中的应用实例，通过实验探究，了解钠的主要性质。2.能描述单质钠的物理性质和化学性质。3.认识钠与氧气、水的反应，并能书写有关的化学方程式。4.了解钠的制取和用途。

钠有哪些性质呢？你了解吗工业上的钠产品工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有”遇湿易燃物品“标志。为什么钠的包装如此特殊？

根据对图1和图2的观察，金属钠有哪些物理性质？图1保存在煤油中的钠图2用小刀切开后的钠★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油大★金属钠常温下呈固态★质软★银白色固体数据熔点：97.8℃沸点：883℃密度：0.971g/cm3主题1:钠的物理性质和原子结构

1.钠的物理性质颜色密度硬度传导性熔点银白色、有金属光泽0.971g/cm3ρ(水)ρ(钠)ρ(煤油)质地软可用小刀切割可导热、可导电熔点低于100℃钠保存在煤油中主题1:钠的物理性质和原子结构

微观探析，原理探究2.钠的原子结构【思考】请画出钠的原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质。预测：从钠原子的结构来看，它的原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。+11218易失电子+1128主题1:钠的物理性质和原子结构

1.钠与氧气的反应新切开的钠的光亮的表面很快变暗了。现象4Na＋O2══2Na2O实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气观看【实验2-1】演示实验，注意新切开的钠的表面所发生的变化。★常温下易与空气中的氧气反应主题2:钠的化学性质

如果加热，钠又会发生什么变化呢?主题2:钠的化学性质

钠受热先熔化剧烈反应发出黄色火焰生成淡黄色固体2Na+O2＝Na2O2（过氧化钠，淡黄色）△-1观看【实验2-2】演示实验，注意观察实验现象。现象主题2:钠的化学性质1.钠与氧气的反应

①生成Na2O：②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。00+1-2失去4×e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原00+1-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！△2用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目课堂检测主题2:钠的化学性质

2Na＋Cl2====2NaCl（白色）加热Na与Cl2在点燃条件下的反应2Na＋S====Na2SNa与S在研磨条件下的反应2.钠与非金属单质的反应Cl2S主题2:钠的化学性质

【思考】钠的还原性很强，能还原HCl中的H元素，那它能够还原H2O中的H元素吗？如果能，请预测钠与水反应的生成物,并设计实验证明你的猜测。生成物：H2、NaOH实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中。主题2:钠的化学性质

3.钠与水的反应观看钠与水反应的演示实验，从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面记录实验现象。分析实验想象，你能得出哪些结论？实验现象分析及结论主题2:钠的化学性质

现象结论1.钠在水面上。1.钠的密度比水。2.钠熔化成。2.钠熔点较，且反应。3.小球在水面上迅速，逐渐变小，最后。3.反应产生的气体推动小球运动。4.与水反应发出响声。4.钠与水反应生成气体。5.反应后溶液的颜色逐渐变。5.有生成。浮小明亮的小球嘶嘶放热游动消失红NaOH浮响熔游红低主题2:钠的化学性质3.钠与水的反应

化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-还原剂氧化剂写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产