专题2.2.3 影响化学平衡的因素（备课堂课件）-【上好化学课】2020-2021学年高二上学期选择性必修一同步备课系列（人教版2019）.ppt

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的因素

改变条件v正、v逆改变，但变化程度不同v正≠v逆正向或逆向移动一定时间v正’=v逆’新的化学平衡状态化学平衡移动思考：哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？【学习任务一】温故知新，探索新知识

1.探究浓度对化学平衡的影响(1)实验原理FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)以该平衡体系为研究对象，探究浓度对该化学平衡的影响。请以小组为单位讨论实验方案。药品：0.005mol/LFeCl3与0.01mol/LKSCN的混合液（红色）、1.0mol/LFeCl3、1.0mol/LKSCN、Fe粉、0.01mol/LNaOH、蒸馏水【学习任务二】基于实验证据建构平衡移动的认知模型

实验2-1Fe3++3SCN—Fe(SCN)3(红色)实验步骤实验现象a试管b试管c试管保持色，起作用解释及结论红对照溶液颜色变浅溶液颜色加深b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液颜色变浅，即化学平衡向逆反应方向移动；c试管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，即化学平衡向正反应方向移动结论：其它条件不变时,减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

2.化学平衡的移动(1)概念理解：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。3．浓度对化学平衡的影响规律(其他条件不变)(1)反应达到平衡时，若增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向方向移动；若减小反应物浓度(或增大生成物浓度)，平衡向方向移动。正反应逆反应

(2)在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应时，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。①Q＝K：可逆反应处于平衡状态。②Q＜K：平衡向方向移动，直至达到新的平衡状态。③Q＞K：平衡向方向移动，直至达到新的平衡状态。正反应逆反应

(红棕色)(无色)NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：2NO2N2O42.压强对化学平衡的影响实验装置实验操作及现象体系压强减小体系压强增大活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处气体颜色先又逐渐气体颜色先又逐渐结论实验2-2变浅变深变深变浅把注射器的活塞往里推，管内体积减小，浓度增大，混合气体的颜色先变深而后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，浓度减小，混合气体的颜色先变浅而后平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深

2.压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变)思考：改变压强，的平衡是否会发生移动？反应H2(g)+I2(g)2HI(g)注意：1.改变压强仅对反应前后气体分子数不等的反应有影响；2.反应前后气体分子数相等的反应：改变压强→速率同等程度改变，但平衡不移动。有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：增大压强(减小容器的容积)，向气体体积减小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，向气体体积增大的方向移动。

【学以致用】你能解释以下生活中的现象吗？CO2+H2OH2CO3

1.保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气2.保持该容器的压强不变，向该平衡体系中充入氩气平衡向左移动平衡不发生移动2NO2(