离子反应ppt课件.pptx

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第二课时离子反应

人教版（2019）必修第一册

从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。

建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。

通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。

以史为鉴：

三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。

经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

实验探究：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观实质：

【实验1—3】：向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。

Na+

SO42

Na+

Na+

Na+

SO42

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Ba2+

Ba2+

BaSO4

BaSO4

微观分析

BaCl2和Na2SO4的电离方程式

__________________、________________________________

混合前两种溶液中的离子

BaCl2溶液：___________________

Na2SO4溶液：_______________

混合后数目减少的离子

混合后数目不变的离子

反应实质

BaCl2===Ba2＋＋2Cl－

Ba2＋、Cl－

Na＋、Cl－

这种离子间的反应，叫做离子反应。

1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。

离子

离子符号

离子反应：

3.离子方程式：

用实际参加反应的_________来表示反应的式子。

既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。

NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，Gu和浓硫酸的反应，实验室制O2只能写化学方程式。

4.离子反应发生的条件：

①生成难溶物；

②生成挥发性的物质；

③生成难电离的物质。

单质：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等

酸：H2SiO3(硅酸)、碱：不溶于水的碱、盐：不溶于水的盐

放出气体

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3

弱碱：NH3.H2O

水

5.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：

_______________________________________________。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：

______________________。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。

阅读教材：“思考与讨论”P19，完成下列表格中的内容：

溶液中反应物

化学方程式

离子方程式

盐酸与氢氧化钠

盐酸与氢氧化钾

硫酸与氢氧化钠

硫酸与氢氧化钾

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

HCl＋KOH===KCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－===H2O

离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

离子反应发生的反应类型：

①复分解型；

②有离子参加的置换反应；

③氧化还原反应型；

、、、络合反应型。

Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓

Zn和H2SO4溶液的反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑

MnO2与浓盐酸溶液的反应:

离子方程式中的“拆”与“不拆”

(1)六大强酸HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HBr、HI、HClO4

四大强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）可拆；