2.3 物质的量 人教版高中化学必修一.pptx

;教学重点：理解摩尔、物质的量、摩尔质量的概念及其作用；

教学难点：会变换公式、灵活运用公式进行计算;;素质拓展;素质拓展;每个人的认知都是有限的，每个人都有自己的优点和缺点，每个人都会犯错；

科学的发展是一个个科学家、一代代人艰辛在黑暗中摸索的结晶，

伴随着继承、发展、质疑、创新……

时间、人物、事件……串在一起就是故事，化学家之间有怎样的故事呢？;原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；元素周期律使化学学习和研究变得有规律可循;;练习册75页互动探究1;在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？;在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？;快问快答;三个问题;;宏观角度：每4份质量的氢气就可以和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水;已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？;把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究。;;初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量;练习：0.1molCH4中有molH；

0.1molCuSO4·5H2O中含有molH2O。;深化训练（电子数、质子数）;第一问：微观粒子，肉眼看不见，数量庞大，我们如何描述微观粒子的数量问题？;第二问：怎样将可称量宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来呢？

是否需要引入一个概念（一个物理量）在宏观物质和微观粒子之间搭起桥梁？;一个人、一头牛、一双筷子，一箱饮料……

个、头、双、箱……语文上称为量词数理化上称为单位;mol很迷茫;神秘物理量;我们给你取了一个四个字的名字，比易烊千玺还好听，比东方不败还霸气。;;素质拓展;物质的量;1molH21molH1molH+;【例题1】下列说法不正确的是()

物质的量可以理解为物质的数量

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

摩尔是物质的量的单位

物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子;;第三问：宏观物质的质量、体积等宏观属性和微观粒子的个数、相对分子质量（或相对原子质量）有什么关系？;每个粒子（分子、原子、离子……）都具有自己的质量;;摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量，就叫摩尔质量，用符号M来表示。

简易记忆：

摩尔质量(M):每mol的质量（1mol的质量）;CO2的摩尔质量是多少？;H的摩尔质量是;;举一反三;启发;第三问：宏观物质的质量、体积等宏观属性和微观粒子的个数、相对分子质量（或相对原子质量）有什么关系？;以钠为例，辨析相对分子质量或相对原子质量、摩尔质量、

1mol物质的质量三者的关系;物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。