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第四单元非金属及其化合物
课练9氯及其重要化合物
练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)
1.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是()
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.通常状况下,干燥的氯气能与Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置的氯水最终变为稀盐酸
3.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
4.下列说法正确的是()
A.卤素单质(X2)跟水反应的通式是
X2+H2O===HX+HXO
B.液溴保存在煤油中
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成
6.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O?HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
7.下列关于卤素(用X表示)的叙述,错误的是()
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O?HXO+HX表示
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D.X-的还原性依次为F-Cl-Br-I-
8.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄;把湿润的淀粉—KI试纸靠近试管口,变蓝
溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是()
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)
9.下列说法错误的是()
A.因NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂[2023·浙江1月,4C]
B.工业制HCl:H2+Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl[2023·辽宁卷,3B]
C.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O[2023·浙江1月,7A]
D.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCOeq\o\al(-,3)[2023·浙江6月,9B]
10.[2022·浙江6月]关于反应Cl2(g)+H2O(l)?HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH0,达到平衡后,下列说法不正确的是()
A.升高温度,氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大
C.取氯水稀释,c(Cl-)/c(HClO)增大
D.取两份氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉—KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度
11.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性
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