化学初升高衔接课教材15.自然界中的元素 硫的转化.pdfVIP

自然界中的元素硫的转化

一.教学内容：

第3章第3节硫的转化

二.教学目的

1、掌握硫单质的性质和用途

2、掌握二氧化硫的性质和用途

3、认识浓硫酸的强氧化性

4、了解酸雨的成因、危害和防护措施

三.教学重点、难点

二氧化硫及浓硫酸的性质

四.知识分析

（一）自然界中的硫

1、自然界中不同价态硫元素间的转化

（1）硫元素在自然界中的存在

硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、

大气、地壳及动植物体内。

（2）自然界中不同价态硫元素的转化

火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化

硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些

微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素

的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，

如石膏、芒硝等。

2、认识硫单质

（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质

通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于

二硫化碳，熔点和沸点较低。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

（2）化学性质：

分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化

性又有还原性。

①氧化性



与金属：Fe＋SFeS2Cu＋SCuS2Na＋S＝NaS(研磨)

22



Hg＋SHgS



与非金属：H＋SHS2S＋CCS

222

点燃

黑火药的爆炸：S＋2KNO＋3CKS＋3CO↑＋N↑

3222

说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。

②还原性

硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二

氧化硫。

点燃

S＋OSO

22

△

思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S＋6NaOH2NaS＋NaSO＋3HO

2232

结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？

（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS洗涤或用热碱液洗涤。）

2

（3）用途

硫磺有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂及火药、烟花爆竹等。此外，

硫磺可以作为酸性速效肥料施用，