元素周期律 教学设计(目标与策略+学习与应用等).pdfVIP

元素周期律

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

学习目标：

了解原子核外电子的排布。

能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

重点难点：

元素周期律的涵义和实质；

元素性质与原子结构的关系。

学习策略：

本节知识属于化学理论知识，在学习时，要重视理论推理，借助实验和事实分析、归纳总结有关元素结构和性质的

变化规律。

二、学习与应用

“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对

知识回顾——复习

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

（一）元素周期表的结构：

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（）元素周期表共有个周期，个族，其中个主族，个副族，还有一个和一个。

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（）周期分为，，，其中第周期包括种元素，第四周期包括种元素，第六周期

包括种元素。

（二）周期表中主族元素性质的递变规律：

同主族元素原子随核外电子层数的增加，得电子能力，非金属性；失电子能力，

金属性。

知识要点——预习和课堂学习

认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听

课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补

充填在右栏。

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知识点一：原子核外电子的排布

（一）电子层

原子是由和构成的。在含有多个电子的原子里，电子分

别在不同的区域内运动。我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作

。

具体情况如下表：

电子层的代号n

电子层的序号1234567

电子层的符号

离原子核的距离

电子层的能量

（二）核外电子的排布规律

经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

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（）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在的电子层里，然

后由里及外排布在的电子层里。即排满层再排层，排满层再排

层。

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（）每一电子层里最多容纳电子数为。即第一电子层最多容纳个，

第二电子层最多容纳个，第三电子层最多容纳18个……

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（）最外层电子数不超过个（为最外层时不超过个）。

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（）次外层电子数不超过个，倒数第层电子数不超过个。

说明：要弄清楚以上排布规律的原因，还需要学习更多更有趣的知识，这部分知识在

化学选修《物质结构与性质》。

（三）核电荷数1—20的元素原子核外电子排布

核电元素元素各电子层的电子数

原子结构示意图

荷数名称符号KLMN

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