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高中化学教案（精选9篇）

高中化学教案（精选9篇）

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笔，也体现着一个人的能力，下面是我汇编整理的《高中化学教案（精选

9篇）》，希望能够帮到你!

高中化学教案篇1

第一单元

第3课时氧化还原反应

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中

的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图

表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互

对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原

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高中化学教案（精选9篇）

剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧

化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反

应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再

升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的.研究主题。先

由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、

水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下

这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

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[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变

的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关

的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反

应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原

性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分

别是什么？

怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

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被氧化被还原

[思考与讨论]

1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并

以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表

示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧

化剂和还原剂。高中化学教案篇2

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用