7.1 认识有机物 第2课时(1) 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第七章有机化合物人教版高中化学必修第二册第一节认识有机物（第二课时）

学习目标1.结合实验，掌握甲烷的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。2.根据甲烷的性质，迁移理解烷烃的性质及应用，培养“证据推理与变化观念”的核心素养。3.理解取代反应并且会判断，培养“证据推理与模型认识”的核心素养。

情境导入在生活中我们有没有接触过烷烃?想一想烷烃可能具有哪些性质?生活中使用的天然气，沼气，以及煤矿坑道气（煤层气）、瓦斯、油田气等主要成分都是CH4护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。

名称结构简式常温时的状态熔点/℃沸点/℃相对密度水溶性甲烷CH4气-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3气-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶思考：根据以下图表数据，你能否概括出烷烃的物理性质？

新课展示烷烃的性质一、物理性质①烷烃均为难溶于水的无色物质，易溶于有机溶剂②熔沸点、密度随着碳原子数的增加而升高；③在常温状态下由气态变为液态，再到固态。常温下、碳原子数≤4，为气态，碳原子数≥17，为固态甲烷是一种无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水。拓展：CH4的物理性质

二、烷烃化学性质1、稳定性通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱以及高锰酸钾等强氧化剂不反应。2、可燃性烷烃都能完全燃烧CH4+O2CO2+H2O点燃必须采取通风、严禁烟火等措施。现象：放出大量的热，产生淡蓝色火焰注意：有机反应用“→”不用“＝”点燃甲烷前必须验纯，否则可能会爆炸。思考：如何检验甲烷燃烧的产物？可以用干冷烧杯罩在火焰上方检验水，然后翻转烧杯，倒入澄清石灰水检验CO2。

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3、高温分解烷烃在高温条件下可以分解C8H18C4H10+C4H8高温这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。比如：汽油、柴油C3H8+5O23CO2+4H2O点燃烷烃完全的燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O点燃?试一试！写出丙烷燃烧的方程式以及烷烃完全燃烧的通式

4、取代反应【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。实验展示作用：避光处理原因：光照太强，会剧烈反应发生爆炸作用：降低Cl2在水中的溶解度

1.铝箔套上的试管内没有明显现象；2.光亮处的试管内有如下现象：①试管内气体颜色变浅;②试管内壁出现油状液滴;③试管内有白雾出现；④试管内水面上升;根据实验现象，你得出什么结论？请你说出观察到的实验现象：

取代反应的演示

实验结论CH4与Cl2发生了反应，即取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应如：HCHHClHCl光HCHHHClCl++一氯甲烷（气态）

HCHClClHCl光HCHHClClCl++其实，一氯甲烷还可以继续跟Cl2发生取代反应HCClClClHCl光HCHClClClCl++ClCClClClHCl光HCClClClClCl++二氯甲烷三氯甲烷氯仿四氯化碳四氯甲烷液态

实验原理①CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照④CHCl3+Cl2CCl4+HCl光照CH4与Cl2的取代反应产物有5种，4种有机物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水；1种无机物HCl，易溶于水。含量最多的产物是哪一种？HClCH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为液体，三氯甲烷曾被用作麻醉剂；三氯甲烷和四氯甲烷是重要的工业溶剂。

取代反应的特点：①反应物类型：反应物至少有一种是有机物；②反应形式：“上一下一，取而代之”；③断键