高中试卷-氧化剂和还原剂 练习(含答案).pdfVIP

1.3.2氧化剂和还原剂练习（解析版）

1．下列说法中正确的是()

A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂

B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋Cu2＋

C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子

D．SO2－中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO2－氧化性一定很强

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【答案】A

【解析】选项D的错误原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一

定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO2－中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定

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就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。在一个具

体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu反应中Cu2＋是氧化剂Fe2＋

是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋Fe2＋B错。金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强

于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性C错。金属没有

负化合价，所以单质的0价是金属的最低价，故正确答案为A。

2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

点燃

CO2MgCO2MgOC

原因是2可以支持镁燃烧发生以下反应：＋2=====＋。下列关于该反应的判断正确的是

()

A02MgO

．镁元素化合价由价升高到＋价，所以是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性COMgO，还原性MgC

2

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【答案】B

【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为

得到4e－Mg是还原剂MgO是氧化产物A错；CO2是氧化剂，氧化性

COMgOC为还原产物，还原性MgCB正确；CO作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应C

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错；氧元素化合价无变化D错。

3(HNO)()

．亚硝酸2在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是

①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3

A．①③B．①②④

C．①④⑤D．全部

【答案】C

【解析】亚硝酸(HNO)中N元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降

2

＋2＋4＋50－3

低，分析①NO、②NO、③HNO、④N、⑤NH五种物质中N元素的化合价可知答案。

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4．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧