3.2.1水的电离 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离

学习目标1．认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素.2．知道水的离子积常数的表达式及其应用。3.了解溶液酸碱性的实质。4.了解pH的概念，了解测量溶液pH的方法，会计算溶液的pH。

水的导电性实验纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。新课导入25°C，1L水只有10-7molH2O发生电离

1.水的电离方程式（1）图示（2）电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-，简写为H2O?H++OH-。（3）任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。一、水的电离

2.水的离子积常数(1)定义：在一定温度下，当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,记作KW，叫做水的离子积常数,简称水的离子积。(2)表达式：KW=c(H+)·c(OH-)在25℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，KW=1.0×10-14?

（3）影响因素Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大。T/℃01020254050100Kw/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0（4）适用范围水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

【思考与讨论】体系纯水（常温）加入少量盐酸（常温）加入少量NaOH溶液（常温）纯水（90℃）平衡移动方向c(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)的大小比较溶液的酸碱性KW10－7mol/L中性10－7mol/Lc(H＋)=c(OH－)减小增大增大减小碱性酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)（2）逆向移动逆向移动正向移动增大增大c(H＋)=c(OH－)中性1×10－14不变不变增大（1)酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。存在H2O?H++OH-

增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。(2)加入酸H2O?H＋＋OH－△H0(1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移。Kw增大3.影响水的电离平衡的因素(3)加入碱增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。

【例1】室温下，0.1mol/L的稀盐酸中，c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少拓展：溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法H2O?H++OH-HCl=H++Cl-c(H+)=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸=0.1mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)＝1.0×10-13mol/L室温下，Kw=c(H＋)?c(OH－)=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13mol/Lc(H+)酸》c(H+)水酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的【解析】

【例2】常温下，浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液中，c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少H2O?H++OH-NaOH=Na++OH-c(OH-)=c(OH-)碱+c(OH-)水≈c(OH-)碱=0.1mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)＝1.0×10-13mol/L室温下，Kw=c(H＋)?c(OH－)=1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝1.0×10-13mol/Lc(OH-)碱》c(OH-)水碱溶液中的全部c(H+)是水电离产生的【解析】

小结：计算溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)时注意以下几点:（1）因为H2O?H++OH-,所以由水电离出的c(H+)=c(OH-)。（2）酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。（3）KW表达式中的c(H+)和c(OH-)是溶液中H+和OH-的总浓度。（4）酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。（5）碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。（6）由水电离c(H+)水＝1.0×