2.2.2 影响化学平衡的因素 课件-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡课时2影响化学平衡的因素

课堂导入通过上节课的学习，我们知道当外界条件改变时，化学平衡会被打破，你能推测是怎么样建立新的平衡的吗？

课堂学习化学平衡的移动化学平衡的移动：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。化学平衡移动的原因：外界条件发生变化，导致正逆反应速率不相等，需建立新平衡。化学平衡移动的方向：取决于正逆反应速率的相对大小，会向反应速率小的方向移动。勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意事项：此原理只适用于已达平衡的体系；移动的结果只能减弱外界条件的改变量，但不能抵消。

课堂学习若是增大反应物浓度，平衡会如何移动，可以从哪几个角度考虑？浓度对化学平衡的影响反应物浓度增大，Q减小，使得QK，反应会向正反应方向移动。mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)减小反应物浓度，平衡会如何移动？是否可以从反应速率的角度分析？

课堂学习若是增大反应物浓度，正反应速率如何变化，逆反应速率如何变化？浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度

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课堂学习浓度对化学平衡的影响现象b：溶液红色明显变浅c：溶液红色明显加深实验结论(符合勒夏特列原理)：其他条件不变时，增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；其他条件不变时，减小反应物的浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。

课堂学习对于气体参与的反应，改变压强是否会影响浓度变化，从而影响平衡的移动？压强对化学平衡的影响2NO2(g)?N2O4(g)同温度下压强各物质浓度(mol·L-1)浓度商(Q)NO2N2O4容器容积：Vp1ab压缩容积至V/22p12a2b

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课堂学习压强对化学平衡的影响减小压强增大压强

课堂学习压强对化学平衡的影响对于H2(g)+I2(g)?2HI(g)，当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。实验结论(符合勒夏特列原理)：其他条件不变时，增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体体积缩小的方向移动。其他条件不变时，减小压强(增大容器的容积)，平衡向气体体积增大的方向移动。研究对象：有气体参与的化学反应。

课堂学习压强对化学平衡的影响气体总系数减小气体总系数增大气体总系数不变加压减压加压加压加压

课堂学习你能预测温度对化学平衡的影响，补充完成下列图像，并解释其原因吗？温度对化学平衡的影响正反应放热升高温度降低温度正反应吸热升高温度降低温度

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课堂学习温度对化学平衡的影响2NO2(g)?N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol实验结论(符合勒夏特列原理)：其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

课堂学习催化剂对化学平衡的影响催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。加入正催化剂加入负催化剂先拐先平数值大多因素定一议二

课堂学习催化剂对化学平衡的影响改变的外界条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强(减小容器的容积)向气体分子总数减小的方向移动减小压强(增大容器的容积)向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动改变的外界条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度压强(有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强(减小容器的容积)减小压强(增大容器的容积)反应前后气体体积不变改变压强温度升高温度降低温度催化剂

课堂学习等效平衡：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，只是起始时加入物质的量不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。等效平衡全等平衡：不仅任何相同组分的分数(体积分数、质量分数、物质的量分数)均相同，而且相同组分的物质的量也均相同。恒温恒容条件下，对反应2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)ΔH=-QkJ/mol，起始物质的量如下：序号A/molB/molC/molD/molI2100II10.51.50.5III0031

课堂巩固在某密闭容器中发生反应：2S