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合肥中考化学生活中常见的盐的综合热点考点难点

一、初中化学生活中常见的盐

1．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

+2+−2-+2+--

ANaZnClCOBHCuNOHCO

．、、、3．、、3、3

+2+−−+2+2-−

CKBaOHClDKMgSOCl

．、、、．、、4、

D

【答案】

【解析】

【分析】

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能

互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注

意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

A、CO2-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

3

B、HCO-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈

3

蓝色，故选项错误。

-+

C、OH与酸性溶液中的H能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离

子，故选项正确。

D

故选：。

2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以

下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入

稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤

液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶

质。其中正确的是

A．①②B．②③C．②④D．③④

B

【答案】

【解析】

【分析】

根据金属活动性：铁锌氢铜银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝

酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以

溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】

①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；

②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可

能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则

此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸

亚铁、硝酸锌，说法正确。

B

故选。

【点睛】

本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探

究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，

一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；

③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变

化（如图丙所示）；④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余

订书钉质量为7.8g。则下列说法正确的是

APX0.36

．图丙中点纵坐标值为

B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌

C．1.7min后溶液颜色为无色

D．0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品