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乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定的实验报告

一、实验目的

1．了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数；

2．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解反应活化能的测法。

二、实验原理

CH3COOC2H5+Na++OH-®CH3COO-+Na++C2H5OH

为了方便起见，在设计实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度

c作为起始浓度。当反应时间为t时，反应所生成的CH3COO-和C2H5OH的浓度为

x，那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度则为(c-x)。

CH3COOC2H5+NaOH®CH3COONa+C2H5OH

t=0

cc

00

t=t

c-xc-xx

x

t®

∞®0

®0®c

®c

二级反应的速率方程可表示为：dx/dt=k(c-x)(c-x)

积分得：kt=x/c(c-x)

t=t时，x=b(G0-Gt)

t=∞时，c=b(G0-G∞)

则kt=b(G0-Gt)/cb[(G0-G∞)-(G0-Gt)]=(G0-Gt)/c(G0-G∞)

或ckt=(G0-Gt)/(G0-G∞)

以(G0-Gt)/(G0-G∞)对t作图应得一直线，由斜率即可求出反应速率常数k

值，k的单位是min-1·mol-1·L

三、实验仪器及药品

1．仪器：

数字式电导仪停表恒温水浴

移液管双管电导池碘量瓶

2．药品：

NaOH（分析纯）CH3COONa（分析纯）CH3COOC2H5（分析

纯）

四、实验步骤

1．G0和G∞的测定

将电导池洗净洪干，加入0.0100mol·l-1的NaOH溶液，液面约浸没

铂黑电极1cm。再将铂黑电极从电导水电取出，用相同浓度的NaOH溶液淋洗

电极，（注意：不要碰电极上的铂黑）。然后将电导池置于25℃恒温水浴中，

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恒温10min，并接上电导率仪，测其电导率值，更换溶液重复测量，取其平均值

即为G0。

实验测定中，不可能等到t→∞，故通常以0.0100mol·l-1CH3COONa溶液

的电导值作为G∞，G∞的测量方法与G0相同。必须注意，每次更换电导池中的

溶液时，都要先用电导水淋洗电极和电导池，然后再用被测溶液淋洗2至3次。

2．Gt的测量

电导池和电极的处理方法同前，用移液管移取

25ml0.0200mol·L-1NaOH溶液注入1号电导池中，再用另一台移液管移取

25ml0.0200mol·L-1CH3COOC2H5注入2号电导池中，放入25℃恒温10min后，

将其混合均匀并立即记时，同时用该溶液冲洗电极三次，开始测量其电导率值，

由于反应为吸热反应，开始时会有所降低，因此一般从第6min