2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠 的性质探究 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究

舌尖上的化学

根据性质决定用途的思想，同学们推测下二者可能具有哪些性质？（小组讨论1min)

Na2CO3和NaHCO3性质预测可能具有的性质：易溶于水水溶液显碱性、、、、、、受热可分解实践是检验真理的唯一标准！

?实验探究Ⅰ碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和溶液的酸碱性

【探究Ⅰ】Na2CO3和NaHCO3的溶解性和溶液的酸碱性物质碳酸钠碳酸氢钠①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管，观察外观并进行描述白色粉末细小白色晶体②向以上两支试管中分别滴入几滴水振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化温度升高温度降低③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象碳酸钠完全溶解溶解较慢，部分未溶④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象变红无明显现象（浅红色）初步结论碳酸钠溶解放热，溶解度大于碳酸氢钠；浓度相同时，碳酸钠的碱性更强。

【探究Ⅰ】Na2CO3和NaHCO3的溶解性和溶液的酸碱性物质碳酸钠碳酸氢钠①分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（各一钥匙）加入试管观察外观并进行描述白色粉末细小白色晶体②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化温度升高温度降低③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象碳酸钠完全溶解溶解较慢，部分未溶④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象变红无明显现象（浅红色）初步结论碳酸钠溶解放热，溶解度大于碳酸氢钠；浓度相同时，碳酸钠的碱性更强。

实验探究Ⅱ碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验装置实验现象实验结论澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解澄清石灰水变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解【探究Ⅱ】?注意：（1）开始实验前，需检查装置气密性。（2）试管口应略向下倾斜，且加热时应先预热，再局部加热。（3）实验结束时，先撤导管，再灭酒精灯，防止水倒流，试管炸裂。A、C两组B、D两组

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验装置实验现象实验结论澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解【探究Ⅱ】

【探究Ⅱ】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性热稳定性：Na2CO3NaHCO3查阅资料可知：碳酸钠的熔点是851℃，当超过熔点时碳酸钠才稍稍分解。而碳酸氢钠超过100℃即开始分解。——引自人教版必修第一册教师教学用书第45页

【探究Ⅱ】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性如何改进实验，设计一套装置同时进行两个对比实验呢？下面两套装置哪个更好？思考套管实验AB改进优点：操作简便、节约原料、易于对比。

实验探究Ⅲ碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，能与酸反应，那两者的反应现象是否相同呢？注：紫色气球内装有Na2CO3固体粉末,红色气球内装有NaHCO3固体粉末，且两者的质量相同。

【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3与酸反应在两支试管中分别加入等体积(5mL)的稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3粉末(紫色气球）、NaHCO3粉末（粉色气球）的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的固体同时倒入试管中，观察并描述实验现象。

【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3与酸反应请写出相应的化学方程式：

为什么等质量的NaHCO3与HCl反应产生的气泡更多呢？试解释其原因。思考与交流【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3与酸反应10644mm1mm28444

为什么等质量的NaHCO3与HCl反应产生气泡更快呢？试解释其原因。思考与交流【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3与酸反应两步进行一步进行

【探究Ⅲ】Na2CO3和NaHCO3与酸反应NaHCO3Na2CO3如何用盐酸来鉴别区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呢？请各小组讨论并设计试验方案证明。分别取等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的为NaHCO3溶液；先无明显现象，后产生气泡的为Na2CO3溶液

课堂小结

面包油条是怎么变得蓬松酥软的？思考思考制作面包或油条时，向其中加入了适量的小苏打，小苏打受热会分解产生CO2Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl)反应，为什么治疗胃酸过多时药物选用NaHCO3呢？Na2CO3和NaHCO3的应用NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且NaHC