3.1.2 电离平衡常数 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时2电离平衡常数

课堂导入电离平衡属于化学平衡状态，是否存在着化学平衡常数，又该如何表示呢？CH3COOH?CH3COO-+H+

课堂学习电离平衡常数电离平衡常数：对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。一元弱酸(HA)的电离平衡常数HA?H++A-一元弱碱(BOH)的电离平衡常数BOH?B++OH-通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。写出醋酸分子与一水合氨分子的电离方程式，表示出两种物质的电离平衡常数。

课堂学习电离平衡常数在某温度时，在溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1的氨水中，达到电离平衡时，已经电离的NH3·H2O为1.7×10-3mol·L-1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)。NH3·H2O?NH4++OH-起始浓度/(mol·L-1)0.200变化浓度/(mol·L-1)0.00170.00170.0017平衡浓度/(mol·L-1)0.20.00170.0017

课堂学习电离平衡常数分析不同温度下0.05mol/L醋酸的pH的大小，你有什么发现？温度20℃24℃pH3.053.03升高温度，pH减小，即溶液中氢离子浓度增大，电离平衡正向移动。结论：电离常数大小受温度影响，温度越高，电离常数越大。注意事项：电离常数与温度有关，但随温度变化不大，如CH3COOH在25℃时的Ka=1.75×10-5，0℃时Ka=1.65×10-5，所以室温时可以不考虑温度对电离常数的影响。

课堂学习电离平衡常数名称化学式电离常数(K)名称化学式电离常数(K)醋酸CH3COOH1.75×10-5亚硝酸HNO25.60×10-4氢氰酸HCN6.20×10-10氢氟酸HF6.30×10-4次氯酸HClO4.00×10-8?甲酸HCOOH1.80×10-4分析相同温度下(25℃)各一元弱酸的电离常数，你有什么发现？结论：在相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，且均首先由弱电解质的性质决定。

课堂学习电离平衡常数分析相同温度下(25℃)各一元弱酸的电离常数，你有什么发现？名称化学式电离常数(K)碳酸H2CO3Ka1=4.50×l0-7Ka2=4.70×10-11草酸H2C2O4Ka1=5.60×l0-2Ka2=1.50×l0-4磷酸H3PO4Ka1=6.90×l0-3Ka2=6.20×10-8Ka3=4.80×l0-13?亚硫酸H2SO3Ka1=1.40×l0-2Ka2=6.00×l0-8氢硫酸H2SKa1=1.10×l0-7?Ka2=l.30×10-13结论：比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1Ka2Ka3，当Ka1Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

课堂学习电离平衡常数名称化学式电离常数(K)碳酸H2CO3Ka1=4.50×l0-7Ka2=4.70×10-11草酸H2C2O4Ka1=5.60×l0-2Ka2=1.50×l0-4磷酸H3PO4Ka1=6.90×l0-3Ka2=6.20×10-8Ka3=4.80×l0-13?亚硫酸H2SO3Ka1=1.40×l0-2Ka2=6.00×l0-8氢硫酸H2SKa1=1.10×l0-7?Ka2=l.30×10-13分析下表各弱酸的电离常数的数据，思考其可以有哪些应用？比较溶液中离子浓度的大小比较：同浓度的酸溶液中，草酸氢离子浓度最大，氢硫酸氢离子浓度最小；磷酸溶液中，c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-)。

课堂学习电离平衡常数名称化学式电离常数(K)名称化学式电离常数(K)醋酸CH3COOH1.75×10-5亚硝酸HNO25.60×10-4氢氰酸HCN6.20×10-10氢氟酸HF6.30×10-4次氯酸HClO4.00×10-8?甲酸HCOOH1.80×10-4分析下表各弱酸的电离常数的数据，思考其可以有哪些应用？酸性：HCOOH＞HNO2＞HF＞CH3COOH＞HClO＞HCN判断弱酸(弱碱)的相对强弱：在同一条件下，电离常数越大，酸性(碱性)越强。

课堂学习电离平衡常数名称化学式电离常数