第一节 第1课时　反应热　焓变教学设计.docx

第一节反应热

第1课时反应热焓变

[课程标准]1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

知识点一反应热及其测定

1．体系与环境

以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)，与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。

2．反应热

因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

3．实验探究——中和反应反应热的测定

(1)测定原理

环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q＝cmΔt。

(2)实验装置

(3)实验步骤及注意事项

①分别量取50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，测其温度的平均值记为t1℃，迅速将上述两溶液在量热计中混合后，测得最高温度值记为t2℃。[反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1，盐酸、氢氧化钠溶液密度近似认为都是1g·cm－3。]

a．上述反应放出的热量Q＝0.418(t2－t1)kJ。

b．上述反应生成H2O的物质的量n(H2O)＝0.025mol。

c．上述反应生成1molH2O时，放出的热量为eq\f(0.418(t2－t1),0.025)kJ。

②大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。

【微自测】判断正误

1．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)，放出的热量为57.3kJ()

2．同一中和反应中生成1molH2O(l)的反应热与酸碱的用量有关()

3．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好()

4．中和反应反应热的测定实验中，应将50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小烧杯()

5.中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度()

答案：1.×2.×3.×4.×5.×

1．能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？

提示：不能。浓硫酸溶于水时放热，所测数值会偏大。

2．能否将NaOH分多次倒入量热计中？

提示：不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

3．该实验小组获得实验数据如下表，请填写下表中的横线，并思考应如何处理实验数据？

温度

实验次数

起始温度t/℃

终止温度t2/℃

温度差(t2－t1)/℃

温度差平均值

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

5.1

3

25.9

25.9

25.9

29.2

3.3

4

26.4

26.2

26.3

29.8

3.5

提示：3.4。本实验应先求终止温度和起始温度的差值，再取平均值，以便发现差别较大的数据。若某数据与其他数据相差太大，应舍去。

归纳总结

1.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。

2．测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。

3．酸碱溶液一次迅速混合。

1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()

A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ

C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

答案：D

2.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___