《pH的计算》精品课件.ppt

pH的计算第2节水的电离和溶液的酸碱性复习:

1.在25℃时,水的离子积常数是多少?2.已知溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度，如何求溶液的pH？3.影响水电离平衡移动的因素有哪些？4.电离平衡常数的特点?思考1：强酸溶液中H+的来源？OH-的来源？结论1：强酸溶液：c(H+)溶=c(H+)酸+c(H+)水由于c(H+)水与c(H+)酸相差倍数甚远，所以pH=－lgc(H+)酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中c(OH－)一定是由水电离来的，所以c(OH－)溶=c(OH－)水。1.单一溶液pH计算例1在25℃,计算0.1mol/LHCL溶液的pH为多少？水电离的c(H+)=？pH=13c(H+)水=10-13思考2：强碱溶液中H+的来源？OH-的来源？结论2：强碱溶液：c(H+)溶=c(H+)水c(OH-)溶=c(OH-)碱+c(OH-)水，但c(OH-)水与c(OH-)碱相差倍数甚远，所以pOH=－lgc(OH-)碱1.单一溶液pH计算例2在25℃，0.1mol/LNaOH溶液的pH为多少？水电离的c(H+)=？即：进行碱溶液计算时，应先求出c(OH－)，再根据KW换算出c(H＋)，然后进行pH计算。pH=13c(H+)水=10-13mol/l2.两种强酸（或强碱）混合pH值的计算【例3】在25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？注意：抓住氢离子进行计算！pH=-lgc(H+)=-lg｛（1×10-2+1×10-4）/2｝=-lg（5×10-3）=3-lg5=2.3【例4】室温，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于（）A、8.3B、8.7C、9D、9.7[OH-]=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L=10-lg2=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lg{KW/c(OH-)}注意：碱溶液，先求c(OH-)进行计算！再转化为c(H+)D3.强酸与强碱混合pH值的计算【例4】在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04NaOH+HCl=NaCl+H2O【例5】在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？0.060.04关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！混合溶液pH的计算小结1.室温下，计算以下溶液的pH：0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液；答案：(1)13.3课堂巩固：2.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10∶1 B．5∶1

C．1∶1 D．1∶10

答案：B3．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0 B．9.5

C．10.5 D．11.0答案：C4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4

答案:D