《溴、碘的提取》学案2 (1).doc

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第一单元氯、溴、碘及其化合物

溴、碘的提取学案

【学习目标】

1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

【课前预习】

一.溴、碘的提取

1．溴的提取：

从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使

挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。

2．碘的提取：

从海水中提取碘一般过程为：

3．提取原理：

二.溴、碘的性质

1.Cl2、Br2、I2物理性质的比较.

物理性质

氯气

溴单质

碘单质

颜色

状态

溶解性（水）

溶解性（有机物）

2.溴、碘的特性

⑴溴易挥发，所以保存液溴时要液封。

⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。

⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。

【知识回顾】氯气有哪些化学性质？

3.Cl2、Br2、I2的氧化性的比较

【观察思考】

实验内容

实验现象

实验结论

在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置

溶液由色变为色，滴加

四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色

化学方程式为：

，说明的Cl2氧化性比Br2

在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置

溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色

化学方程式为：

，说明的Cl2氧化性比I2

在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4，振荡，静置

溶液由色变为色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体，下层液体呈色

化学方程式为：

，说明的Br2氧化性比I2

卤素单质的氧化性强弱的顺序为

4.Br、、I-的检验

Br、的检验方法：

I、的检验方法：

5.溴、碘的用途

【交流讨论】在上述实验中CCl4的作用是什么?

三.萃取

1.原理

2.操作步骤

3.注意事项

【课堂练习】

1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X—(X—为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有（）

A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI

3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）

A．钠元素B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

4．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补