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第六章化学反应与能量;一、新课引入(电能改变了世界);我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。;;化学能;1.化学能直接转化为电能
(1)实验探究:;实验装置;②工作原理:：将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分到两极上进行，从而使其电子转移通过定向移动形成电流。(以铜-锌-稀硫酸原电池为例);2H++2e-=H2↑;(1)电子的移动方向:负极流出，经导线流向正极。
(2)离子的移动方向:阳离子向正极移动，
阴离子向负极移动。;铜-锌-稀硫酸原电池中，铜换成石墨棒能不能产生电流？;2.原电池的构成条件;练习：判断下列原电池的正负极.;形成条件二：电极需插进电解质溶液中;形成条件三：必须形成闭合回路;形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应;;盐桥工作示意图;3.原电池正负极的判断方法;;练习2;3.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）
A.电子由铜通过导线流向锌
B.该装置是将电能转化为化学能的装置
C.锌电极发生氧化反应
D.电流由锌通过导线流向铜;趣味原电池;水果电池中，水果的作用是什么？;三、化学电池——新能源和可再生能源的重要组成部分
1.一次电池——锌锰干电池;2.二次电池（能充电的电池，可循环使用）;3.发展中的燃料电池;四、原电池原理的应用
1.加快化学反应速率
一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池可以加快反应速率。;2.比较金属活泼性强弱:
两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。;3.用于金属保护
将被保护的金属与比其活泼的金属连接。;4.设计原电池
(1)依据:已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化),氧化剂为电解质溶液中的阳离子(或在正极上被还原)。;步骤;例1.如图所示电流表的指针发生偏转,同时A极的质量减小,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是 ();例2.某小组为研究原电池原理,设计如图装置。叙述正确的是();例3.关于如图所示的装置的叙述中正确的是()
A.铜是正极
B.溶液中的Fe3+向铜棒移动
C.电子从铜片经导线流向碳棒
D.碳棒上有红色铜生成;例4.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极。C、D相连时，D上有气泡逸出。A、C相连时，A极减轻。B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ();5.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
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