1.3.2氧化剂还原剂 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

;;;;PART;;;;;;;;失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）;;下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D．失去电子的物质是还原剂;下列反应中，SO2表现氧化性的是（）

A．2SO2+O2=2SO3

B．SO2+H2O=H2SO3

C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O

D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl;;Fe;;PART;;;;;;;;;;;;;已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下与发生反应：KClO3+I2=KIO3+Cl2

下列有关说法正确的是()

A、该反应属于置换反应

B、还原剂为KClO3，氧化剂为I2

C、还原性：I2＞KIO3

D、氧化性：KClO3＞KIO3;已知氧化性Cl2＞Fe3+＞S；则下列说法正确的是()

A、Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3

B、Cl2和H2S相遇可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S?

C、在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存

D、Cl2可以氧化Fe3+;某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A、Br2＞I2B、Fe3+＞Br2

C、Br2＞Fe3＋D、I－＞Br－

;某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)___________________。

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀硫酸⑤淀粉溶液;;;;;;;

①桥上内容：化合价升降、得失电子总数、被氧化还原等。

②箭头由反应物→生成物（同元素）。

③电子数目：失电子总数或得电子总数（相等）。

①标价态：确定氧化还原参与的元素

②连双线：氧化剂→还原产物（同元素）、还原剂→氧化产物（同元素）

③写项目：得失电子总数（必写）、化合价、被氧化还原（按要求）

;;;;

①桥上内容：得失电子总数。

②箭头由反应物→反应物（不跨越等号“=”）。

③电子数目：失电子总数或得电子总数（相等）。

①标价态：确定氧化还原参与的元素

②连单线：还原剂→氧化剂（起点为失电子元素，终点为得电子元素）

③写电子：不需要写“失去”、“得到”，只标明电子转移数目

;;;;PART;;;Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。Na2S2O3+4Cl2+10NaOH=8NaCl+2Na2SO4+5H2O

下列说法中不正确的是()

A、该反应中还原剂是S2O32－

B、H2O参与该反应，且作氧化剂

C、根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42－

D、该反应中，每生成1molSO42－，可脱去2molCl2;亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原

剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）

①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3

A．①④B．①②③

C．①⑤⑥D．②③⑥;下列物质中的氮元素只能作为氧化剂的是（）

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．HNO3

;吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是;氧化还原反应

一、氧化剂、还原剂

口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂

二、氧化性、还原性的比较

1、根据氧化还原反