高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】.pdfVIP

金属的腐蚀与防护

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()

A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化

D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应

答案D

解析D项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护

膜,使内部金属不被腐蚀。

2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察到:开始时导管内液

面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()

A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀

C.墨水回升时,碳极反应式为O+2HO+4e-4OH-

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D.具支试管中溶液pH逐渐减小

答案C

解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢

腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导

--

管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O+2HO+4e4OH,C正确;铁

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片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()

A.正极的电极反应式为O+2HO+4e-4OH-

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B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成

C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈

D.分别向铁、石墨电极附近吹入O,前者铁锈出现得快

2

答案D

2+-

解析铁是负极,失电子被氧化成Fe;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH,故向石墨电极附近吹

入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的

导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。

4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH2466.5813.514

腐蚀较

较快慢

快慢快

主要

Fe2+FeOFeOFe

产物3423

下列说法不正确的是()

A.在pH4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀

+-

C.在pH14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O+4H+4e2HO