2.1.2 钠的氧化物 焰色试验-高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第二章海水中重要的元素—钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的氧化物焰色试验高中化学必修第一册(2019人教版)

学习目标学习目标1.了解氧化钠与过氧化钠的物理性质。2.掌握Na2O2与H2O、CO2的反应及其规律。3.了解Na2O2的制取及用途。4.了解焰色试验的本质及应用。

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回忆上节课内容，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。1.氧化钠与过氧化钠的物理性质思考与讨论白色固体4Na+O2=2Na2O淡黄色固体主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

化学式Na2ONa2O2颜色状态氧元素化合价阴阳离子个数比是否为碱性氧化物白色淡黄色固体固体-2-1O2-：Na+=1:2O22-：Na+=1:2主题1:氧化钠与过氧化钠的性质1.氧化钠与过氧化钠的物理性质

预测：从物质组成的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质?Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O是碱性氧化物（如：CaO）Na2O+HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物水酸性氧化物酸2.氧化钠的碱性氧化物通性主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

3.Na2O2与H2O反应实验2-3将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

生成O2↓带火星的木条生成NaOH↓pH试纸检验放热反应↓触摸外壁发烫复燃碱性实验现象：结论：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑-1-20失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。主题1:氧化钠与过氧化钠的性质3.Na2O2与H2O反应

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑思考：过氧化钠与水反应进行的历程？第一步：第二步：双氧水具有漂白性Na2O2具有漂白性主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白思考交流足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

（2）漂白性因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色质褪色。漂白织物、麦秆、羽毛等。主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

4.Na2O2与CO2反应实验取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。现象：棉花燃烧主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2-1-20失去2×e-，化合价升高，被还原得到2×e-，化合价降低，被氧化既是氧化剂又是还原剂还原产物氧化产物呼吸面具用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用。主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

5.氧化钠与过氧化钠稳定性比较氧化钠与过氧化钠稳定性谁更好？为什么？2Na2O+O2==2Na2O2Δ过氧化钠稳定性更好主题1:氧化钠与过氧化钠的性质

1.判断正误(1)从物质分类的角度看，Na2O与Na2O2都是钠的氧化物，均为碱性氧化物(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(6)将Na2O2投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀(7)相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等×√×√√√课堂检测×主题1:氧化钠与过氧化钠的性质