5.2 氮及其化合物 高中化学必修第二册人教版（2019）.pptxVIP

人教版高二年级选择性必修二第2节第4课时硝酸酸雨及防治第五章高中化学必修二

新课导入神奇的王水

一、硝酸的性质1.物理性质颜色挥发性气味状态溶解性密度无色刺激性气味比水大与水任意比例互溶液体易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”挥发出来的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴，实际是雾

载29吨浓硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。思考探究1.根据元素种类分析，红棕色烟雾是什么？硝酸分解生成的NO22.根据化合价变化分析，硝酸分解还有什么产物生成？N元素化合价降低，O元素化合价升高，还有O2生成

2.化学性质（1）不稳定性在受热或光照条件下，硝酸分解生成NO2和O2光照为什么浓硝酸（尤其是发烟硝酸）通常呈黄色？硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处浓硝酸和发烟硝酸通常溶解有分解生成的NO2而呈黄色见光易分解：氯水、硝酸银溶液等

2.化学性质（2）酸的通性强酸①使石蕊溶液/试纸变红②与金属反应③与碱反应（如NaOH）④与碱性氧化物反应（如Na2O）⑤与弱酸盐反应（如Na2CO3）浓硝酸使石蕊先变红后褪色不会生成H2

2.化学性质（3）强氧化性铜和稀硝酸反应铜和浓硝酸反应

铜和稀硝酸铜和浓硝酸实验现象铜丝变细；开始产生少量色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为色；溶液颜色逐渐变。铜丝变细；产生大量色气体；溶液颜色逐渐变。化学反应Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OCu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O实验结论金属铜和浓硝酸反应生成，和稀硝酸反应生成；的氧化性更强（3）强氧化性无红棕蓝红棕绿3832414122NO2NO浓硝酸

思考探究2.硝酸和Fe、Al的反应规律是怎么样的？①常温下，稀硝酸与Fe、Al反应生成对应的硝酸盐和NO；浓硝酸与Fe、Al反应发生钝化②加热时，浓硝酸与Fe、Al反应生成对应的硝酸盐和NO21.向浓硝酸中加入过量的铜粉，反应怎么进行？①开始时，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO2②随着反应的进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，反应生成硝酸铜和NO

（3）强氧化性①与金属反应浓硝酸+金属单质稀硝酸+金属单质硝酸盐+NO2硝酸盐+NOFe、Al需加热②与非金属反应C+4HNO3(浓)===2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△浓硝酸+非金属单质非金属高价氧化物/酸+NO2Pt和Au不能被硝酸氧化③与其他还原性物质反应(如H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等)

3.王水“王水”是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是由浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO?)按体积比为3:1组成的混合物。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解4.硝酸的用途制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药适应症为用于冠心病心绞痛的治疗及预防，也可用于降低血压或治疗充血性心力衰竭。

二、硝酸的工业制法N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2①②③④①②③④

课堂练习1.判断正误(1)硝酸可与Na2SO3反应生成SO2(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(4)在常温下Fe和Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al不反应(5)王水是浓硝酸和浓盐酸质量比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强×××××

课堂练习2.下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是（）A.打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性C.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性D

三、酸雨及防治教材P16

三、酸雨及防治教材P16

课堂练习2.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是Ⅰ.______________________；Ⅱ.______________________(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变___，原因是(用化学方程式表示)_____________________________。小

课堂练习(2)下列可以