3.1 铁及其化合物 第二课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第三章铁及其化合物第1节《铁及其化合物》基于大单元设计下的新授课第2课时

学习目标素养目标1、了解铁的存在和用途；2、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；3、了解单质铁和其常见氧化物的性质和用途；4、掌握铁盐、亚铁盐的性质和用途。1.学科价值与社会价值：通过对“利用覆铜板制作图案”原理分析的讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力和水平及其对化学价值的认识水平；2.宏观辨识与微观探析：通过对铁盐、亚铁盐性质的实验探究，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。

【环节一】情景导入思考：你认为火焰山呈现赤褐色的原因可能是什么？

【环节二】掌握铁的重要化合物【任务1】[思考与讨论]Fe2O3FeOFe3O41、铁元素可以形成三种氧化物——FeO、Fe2O3和Fe3O4。观察三者的外观，并对其作出描述。2、推测这三种氧化物化学性质的相同与不同，并说出你的推测依据？

【任务2】[归纳总结]【环节二】掌握铁的重要化合物FeOFe2O3(赤铁矿)Fe3O4(磁铁矿)稳定性不稳定稳定稳定铁的化合价+2+3+2、+3色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁溶解性都难溶与水分类碱性氧化物与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++3H2O用途冶炼铁的原料红色涂料、颜料、油漆做磁铁三、铁的重要化合物1、铁的氧化物木器涂料印刷油墨美术涂料化妆品外墙涂料汽车涂料Fe2O3的用途红砖和青砖红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料。两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物？烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（氢气和一氧化碳），它们把氧化铁又逐渐还原成为四氧化三铁，而制得青砖。红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁青砖中含的为什么不是氧化亚铁？C＋H2O(g)CO＋H2资料卡片

【任务3】[实验探究]完成教材P71页实验3——1【环节二】掌握铁的重要化合物实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2现象制备Fe(OH)3制备Fe(OH)2思考制备制备Fe(OH)2时为什么会有这样的颜色变化？原理产生红褐色沉淀生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

【环节二】掌握铁的重要化合物【任务4】[思考与讨论]3、由实验3——1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？Fe(OH)2制备实验改进制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施：①排除溶液中的Fe3+→加铁粉；②驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；③避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、液封、使用气体保护等。

【环节二】掌握铁的重要化合物【任务5】[归纳总结]三、铁的重要化合物2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶稳定性不稳定，易被空气氧化不稳定，受热分解与酸反应相互转化制备

缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。【环节二】掌握铁的重要化合物生活百科思考：补/加铁食品中的铁元素如何检验？

【环节二】掌握铁的重要化合物【任务3】[实验探究]完成教材P72页实验3——2实验Fe3+、Fe2+的检验现象Fe3+的检验Fe2+的检验原理滴加KSCN溶液，溶液变红滴加KSCN溶液，无明显现象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色物质)Fe2+与KSCN溶液不反应

【环节二】掌握铁的重要化合物【任务3】[实验探究]完成教材P73页实验3——3实验Fe2+与Fe3+的转化现象解释及结论①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡①溶液由黄色变成浅绿色,加入KSCN无变化2Fe3++Fe=3Fe2+①Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Fe2+具有还原性②加氯水后，溶液由浅绿色变为红色

【环节二】掌握铁的重要化合物【任务5】[归纳总结]三、铁的重要化合物3、Fe2+、Fe3+的检验Fe2+的检验现象解释及结论方法观察法浅绿色Fe2+呈浅绿色滴加NaOH产生白色沉淀，迅