2.2.2化学平衡移动 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡移动

【学习目标】1、明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。2、通过实验探究，理解外界条件(浓度、压强、温度)对化学平衡的影响规律。进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念

化学平衡状态的特征③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)=v(逆)≠0）②等：(内在本质)v(正)=v(逆)①逆:(研究对象)可逆反应④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。复习回顾思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？可逆反应的ν正=ν逆思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？通过改变条件，使ν正≠ν逆

2.移动的原因：外界条件发生变化。v正=v逆≠0条件改变v正=v逆≠0′′一定时间平衡1概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。破坏旧平衡建立新平衡三、化学平衡的移动平衡移动的本质原因：v正≠v逆化学平衡的移动v正≠v逆′′不平衡平衡2

化学平衡1Q＝K不平衡Q≠K一段时间化学平衡2【思考1】如何由浓度商解释化学平衡的移动呢？改变反应条件【思考2】改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变化学平衡状态？浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。改变浓度，使Q发生改变改变温度，使K发生改变

v正＞v逆，平衡正移v正＜v逆，平衡逆移v正=v逆，平衡不移(2)根据Q、K判断：3.化学平衡移动方向的判断(1)根据v正、v逆判断：QK时，平衡正移Q=K时，可逆反应处于平衡状态;QK时，平衡逆移【思考】影响化学平衡移动的条件主要有哪些？

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色【实验原理】【实验操作】【现象与结论】4.浓度对化学平衡的影响实验向试管b中加入少量铁粉向试管b中加4滴1mol/LKSCN溶液现象结论溶液颜色变浅溶液颜色加深其他条件不变，减小C反应物，平衡逆向移动其他条件不变，增大C反应物，平衡正向移动

(1)化学平衡状态发生了变化，通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。(2)在其他条件不变的情况下，反应物浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动；反应物浓度增加，化学平衡向正反应方向移动。(3)Q＜K，化学平衡向正反应方向移动；Q＞K，化学平衡向逆反应方向移动。【思考与讨论】(1)在上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？你是如何判断的？(2)反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的？(3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否发生变化？如何变化

C反应物减小C反应物增大Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋加入铁粉，Fe3＋浓度减小，Q＝Q增大，Q＞K，平衡逆向移动?加入KSCN，SCN－浓度增大，Q＝Q减小，Q＜K，平衡正向移动??【理论分析】

[实验结论]在其他条件不变的情况下：增大反应物的浓度/减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度/减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

【图像分析】小杨老师杨sir化大反应物浓度v?(正)v?(逆)若t1时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？【思考与讨论】除了增大反应物浓度的v－t图像外，你能否分别画出下列变化的v－t图：（1）减小反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小生成物浓度

①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)=v(逆)，平衡不移动。②“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。③工业生产中，常通过适当增大成本较低的反应物的浓度、及时分离产物等来提高成本较高的反应物的转化率，以降低生产成本。④增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。注意：

1.在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增大c(CO2)，平衡________,c(CO)______。(2)加入更多碳，平衡,c(CO)。(3)增大c(CO)，平衡________,c(CO2)