2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节《氯及其重要化合物》基于大单元设计下的新授课第1课时

学习目标素养目标1、初步掌握氯气的化学性质、认识燃烧的本质；2、能写出常用漂白剂制备原理方程式，并分析其成分；3、掌握氯气实验室制备原理和方法，能正确书写方程式，掌握氯离子的检验，以及离子检验的一般方法和步骤。1.学科价值与社会价值：能列举、描述、辨识氯气的重要物理、化学性质及实验现象；2.宏观辨识与微观探析：掌握氯气实验室制备原理和方法，能正确书写方程式。

【环节一】情景引入氯气的发现氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。

【环节二】掌握氯气的性质【任务1】[思考与讨论]1、从氯气的发现到氯被认为是一种新元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中的到什么启示？氯在自然界除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水中，还存在于盐湖盐矿中。氯元素的存在

【环节二】掌握氯气的性质【任务2】[归纳总结]一、氯气的性质1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水（1体积水溶解2体积氯气。氯水：混合物），易液化（液氯：纯净物），密度大于空气，熔点：-101℃沸点：-34.6℃。

【环节二】掌握氯气的性质【任务3】[预测探究]根据氯的原子结构预测氯气具有那些化学性质？Cl原子结构容易得到一个电子，具有强氧化性

【环节二】掌握氯气的性质【任务4】[实验探究]实验氯气在加热条件下与钠、铁、铜等金属单质反应现象原理结论剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟产生棕黄色烟产生棕褐色烟2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2Cl2具有强氧化性，能与大多数金属单质反应生成氯化物

【环节二】掌握氯气的性质【任务4】[实验探究]完成教材P45页实验2——7实验在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。现象原理结论氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。H2+Cl22HClCl2具有强氧化性，能与大多数非金属单质反应生成氯化物HCl的水溶液叫盐酸

【环节二】掌握氯气的性质【任务5】[思考与讨论]2、我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，逆对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应。燃烧的条件是：物质与氧化剂接触，达到着火点3、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?什么叫氯水?

【环节二】掌握氯气的性质氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水，属于混合物。氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性，通常用于杀菌消毒。即氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO你知道为什么游泳馆有氯了吗？

【环节二】掌握氯气的性质【任务6】[实验探究]完成教材P46页实验2——8实验(1)向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象.(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。现象结论干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；鲜花褪色氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可以做为漂白剂使用

【环节二】掌握氯气的性质[次氯酸的性质]1、弱酸性:2、不稳定易分解:酸性：H2CO3HClO2HClO2HCl＋O2↑HClOH++ClO-3、强氧化性：漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。

物质液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-分子：H2O离子：H+、Cl-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性[液氯与氯水]【环节二】掌握氯气的性质

【环节二】掌握氯气的性质1789年，英国科学家泰耐特将氯气溶入石灰乳中得到漂白粉史料记载漂白粉主要成分有效成分“84”消毒液：Cl2与NaOH充分反应，生成的NaClO成为主要成分。