3.3.2 盐类水解的影响因素 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课时2盐类水解的影响因素

课堂导入纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？油污在碱性条件下的去除比较彻底，碳酸钠溶液恰好显碱性，那么温度与碳酸钠溶液的碱性强弱之间是否存在着某种联系呢？水解的原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

课堂学习盐类的水解程度除了受自身性质影响之外，还会受到反应条件的影响，你能进行预测并设计实验验证吗？盐类水解的影响因素水解程度内因：盐的性质越弱越水解外因：反应条件？水解反应为酸碱中和的逆反应：CO32-+H2O?HCO3-+OH-温度浓度外加反应物预测1：水解反应为吸热反应，温度升高，水解程度增大。实验验证：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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课堂学习盐类水解的影响因素实验结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。对于Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，浓度如何影响水解平衡？预测2：稀释溶液，促进盐类的水解，但溶液pH值会增大。

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课堂学习实验结论：稀释10倍，pH变化小于1，故水解程度增大，说明浓度越小，水解程度越大。盐类水解的影响因素若加入FeCl3固体，盐的水解程度会如何变化？温度不变，故K不变加FeCl3晶体，c(Fe3+)增大Fe3+浓度增大水解程度减小

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改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3课堂学习盐类水解的影响因素实验结论：通入HCl气体，c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热正向增大增大减小颜色变深加水稀释正向增大减小增大颜色变浅加HCl逆向减小增大减小颜色变浅加NaOH正向增大减小增大红褐色↓加Mg正向增大减小增大红褐色↓无色↑加NH4Cl逆向减小增大减小颜色变浅加NaF正向增大减小增大颜色变深加NaHCO3正向增大减小增大红褐色↓无色↑

课堂学习盐类水解的应用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]明矾净水：Al3+水解生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器：通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑一般不使用碳酸盐，因为反应速率较碳酸氢盐慢。联系实际，思考盐类的水解在生活和生产实践中有哪些应用？

课堂学习盐类水解的应用配制易水解的盐溶液：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。反应原理：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。制备某些胶体：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。反应原理：升高温度，使水解平衡向右移动。制备某些无机化合物：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

课堂学习盐类水解的应用铵态氮肥与草木灰混合使用会大大降低氮肥的肥效：草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂：金属焊接前利用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性。NH4++H2O=NH3·H2O+H+Zn2++2H2O=Zn(OH)2+2H+

课堂学习蒸发溶剂的产物判断：AlCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？盐类水解的应用AlCl3溶液：AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl加热时促进AlCl3的水解，同时促进HCl的挥发，导致溶液蒸干得到Al(OH)3固体，进一步分解为Al2O3。Al2(SO4)3溶液：Al2(SO4)3+6H2O?2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。是否可以利用水解平衡的原理解决溶液这类问题呢？对于AlCl3溶液来说，只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水AlCl3晶体。除去水解外，易被氧化、易分解的物质的水溶液直接蒸干也无法得到对应溶质，如Na2SO3蒸干得Na2SO4，