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乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、预习提问
1.为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数?
2.二级反应有什么特点?
3.怎样使用DDS-307型电导率仪?
4.-.^各代表什么?如何测定?
0t
二、实验目的及要求
1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法电导法。
2.了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。
3.掌握DDS-307型数字电导率仪和控温仪使用方法。
三、实验原理
1.二级反应的动力学方程
AB>产物
t=0aat=ta-xa-x
dCd(a-x)dx「、
A2()
1
—-k(a-x)
dtdtdt
定积分得:k」-x()
2
taa-x
以一L~t作图若所得为直线,证明是二级反应,并从直线的斜率求出
a—X
如果知道不同温度下的速率常数k(Tj和k(T),按阿仑尼乌斯方程计算出该反应的活
2
k(T)
In2(3)
k(TJ
化能
2.乙酸乙酯皂化反应是二级反应,反应式为:
(3)
CHCOOCHNaOHCHCOONaCHOH
325325
t=0aa00
t=ta-xa-xxx
t=0000aa
CHCOOCH和CHOH
反应前后对电导率的影响不大,可忽略。故反应前只考虑
32525
NaOHCHCOONa
的电导率■,反应后只考虑的电导率。对稀溶液而言,强电解质的电导率■与其浓度
3
成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
故存在如下关系式:
二Aa..-Aa=A(a-x)Ax
o1t
22
-K1-K
、
tt
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