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嘉兴市2023~2024学年高二第一学期期末检测
化学试题
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.明矾可用于饮用水的消毒杀菌
B.于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应
C.化学家戴维利用电解原理制备得到金属钠
D.锂离子电池可用于大型储能电站,以实现对电网供电的灵活调节
2.相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②,分别与等质量的少量锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A. B.
C. D.
3.下列有关说法中错误的是(盐桥是浸满饱和溶液的琼脂)
A.锌是负极,发生氧化反应
B.铜电极的电极反应式为:
C.电子经盐桥从锌电极流向铜电极
D.盐桥中流向右侧烧杯
4.下列说法正确的是
A.电负性依次增大
B.电子排布不同的两种氮原子:,能量
C.太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱
D.的最外层电子数依次增多
5.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,反应热等于
C.加入催化剂,可改变该反应的活化能,但不能改变反应的
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于
6.在恒温条件,体积为的密闭容器中,充入一定量混合气体发生反应:,达到平衡时,测得A的浓度为;将容器的体积扩大到,再次达到平衡时,测得A的浓度为,下列有关判断正确的是
A.
B.平衡向正反应方向移动
C.B的浓度比第1次平衡时大
D.C的体积分数比第1次平衡时低
7.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满,p轨道上无电子,Y与Z相邻,Z是地壳中含量最丰富的元素,M为非金属性最强的元素,Q是纯碱中的一种元素,下列说法不正确的是
A.第一电离能:
B.简单离子半径:
C.化合物可能为两性氢氧化物
D.Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键
8.一定温度下,在的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A.反应方程式可表示为:
B.Z点时反应达到化学平衡状态
C.反应达到化学平衡状态后:
D.保持温度、体积不变,时充入正逆反应速率均增大
9.在容积不变密闭容器中,充入与发生反应:。温度分别为和时,的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.保持温度为时,再充入与,平衡常数不变
B.
C.向平衡后的体系中充入,达到新平衡后,中均含原子
D.平衡后的体系中
10.某实验小组用和盐酸进行中和反应的反应热测量(装置如图所示),下列有关说法正确的是
A.因玻璃仪器易碎,可将玻璃搅拌器换成铜丝搅拌器
B.为减小误差,可将盐酸分多次加入到溶液中
C.将盐酸替换为等浓度的硫酸,会使测量结果偏大
D.此实验应多次测量取平均值,以减小误差
11.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.酸碱中和滴定实验时,滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗
B.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体中含有杂质,则测定结果偏低
C.可用量筒量取待测液置于锥形瓶中
D.用盐酸标准液滴定待测液时,选择酚酞指示反应终点,误差比甲基橙的大
12.重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术,反应为。某温度下,向密闭容器中充入气体和气体,后反应达到平衡,测得的含量为,下列说法正确的是
A.
B.若继续往平衡体系中充入CH4,CH4转化率上升
C.该温度下CO2的平衡转化率为
D.升温后,该反应的平衡常数增大
13.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A.一定条件下,将和置于密闭容器中充分反应生成放热,其热化学方程式为:
B.,
C.和反应的中和热,则和足量反应的
D.在时,完全燃烧生成液态水,放出热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
14.通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2转化为Co2+,并回收钴,同时可借助其降解乙酸盐生成CO2。其中电极材料均为石墨,右侧装置为原电池(工作时应保持厌氧环境和pH稳定)。下列说法正确的是
A.乙室电极反应式为:
B.装置工作时,乙室减小
C.装置工作时,甲室发生还原反应:
D.装置工作一段时间后,应定时将乙室溶液转移至甲室
15.常温下,用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液,滴定过程中溶
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