3.2.2 酸碱中和滴定 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH课时2酸碱中和滴定

课堂导入******实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，你能准确测量出NaOH溶液的浓度吗？确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团等，在化学上叫作定性分析。测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。

课堂学习酸碱中和滴定酸碱中和滴定：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液中和反应的实质：H++OH-=H2O n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则可得：c酸·V酸=c碱·V碱如何准确测量参加反应的两种溶液的体积？

课堂学习为了提高精确度，需要使用更精密的仪器——酸式(碱式)滴定管。酸碱中和滴定注意事项：标注温度、量程，0刻度线在上，尖嘴无刻度；读数精确度为0.01mL(估读一位)；酸式滴定管盛装酸性、强氧化性试剂；碱式滴定管盛装碱性试剂。聚四氟乙烯滴定管通用。

课堂学习滴定管读数方法：V=V末-V初酸碱中和滴定滴定管使用方法：查漏，使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗，滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。装液，分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。赶气泡，酸式滴定管→快速放液，碱式滴定管→橡皮管向上翘起。调液面记数据，在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。V=20.50mL-2.50mL=18.00mL

课堂学习酸碱中和滴定，还需要指示剂以表征反应终点。酸碱中和滴定变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)；使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH=7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH=8.2，为什么可以选择酚酞作为指示剂呢？

课堂学习酸碱中和滴定计算：用0.2000mol/L盐酸滴定20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02(多加半滴)溶液的pH1074V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02(多加半滴)溶液的pH滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL。当误差在±0.1%以内时，可认为酸碱完全反应，根据表格计算误差。

课堂学习酸碱中和滴定酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。滴定终点的描述：当滴入最后半滴……溶液后，溶液由…色变成…色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。注意事项：最后半滴，必须说明是滴入最后半滴溶液。颜色变化，必须说明滴入最后半滴溶液后，溶液颜色的变化。半分钟内，必须说明溶液颜色变化后半分钟内不褪色。酸碱中和滴定如何操作？检漏、洗涤取液、加指示剂滴定、判断终点读数、计算

课堂学习酸碱中和滴定实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)：洗涤——洗涤仪器并进行检漏、润洗；取液——向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂，向酸式滴定管中注入标准液盐酸。滴定——在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。读数——当滴入最后半滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定，平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。滴速应当先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。

课堂学习

课堂学习数据处理时一般需要取几次实验数据的均值，但误差较大的数据应当舍去。酸碱中和滴定实验编号待测NaOH溶液的体积/mL已知浓度HCl溶液滴定前读数滴定后读数体积/mL125.00027.8427.84225.00027.8327.83325.00027.8527.85

课堂学习滴定过程中的不当操作会产生误差，应当如何进行误差分析？酸碱中和滴定步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不影