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第3课时浓度、压强对化学平衡的影响

[课程标准]1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。

知识点一化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动

1．定义

在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。

2．化学平衡移动方向的判断

(1)条件改变eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移动；,若v正v逆，平衡向正反应方向移动；,若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。))

(2)根据浓度商(Q)与化学平衡常数(K)的关系判断

①当QK时，化学平衡向正反应方向移动；

②当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态；

③当QK时，化学平衡向逆反应方向移动。

二、浓度对化学平衡的影响

1．影响规律

(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

2．理论分析

(1)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c（反应物),减小c（生成物)))Q减小，则Q＜K，平衡向正反应方向移动

(2)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c（生成物),减小c（反应物)))Q增大，则Q＞K，平衡向逆反应方向移动

【微自测】判断正误

1．合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本()

2．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动()

3.恒容密闭容器中充入氦气，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正反应方向移动()

4．改变条件使v正增大，则化学平衡一定向正反应方向移动()

5．化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小()

6．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动()

答案：1.√2.×3.×4.×5.√6.√

实验原理

Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色)Fe(SCN)3(红色)

实验步骤

向盛有5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.15mol·L－1KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加1mol/LKSCN溶液观察。如下图：

实验现象

与试管a对比观察：试管b中溶液颜色变浅；试管c中溶液颜色变深。

问题导思

1．向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？

提示：加入铁粉后，Fe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅；由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

2．向试管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？

提示：增大c(SCN－)后，从而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深。由此得出的实验结论是：其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。

3．对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？

提示：不移动；FeCl3与KSCN在溶液中的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。

归纳总结

浓度对化学平衡影响的v-t图像

1．平衡正向移动

2．平衡逆向移动

1．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入()

①H＋②OH－③K＋④H2O

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

答案：B

2．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()

A．A的浓度一定比原平衡小

B．A的转化率增大

C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

D．B的转化率一定增大

答案：D

知识点二压强对化学平衡的影响

1．压强对化学平衡的影响

对于反应体系中有