化学平衡难题.pdfVIP

已知反应：2CHCOCH（l）CHCOCHCOH（CH）（l）。取等量CHCOCH，分

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别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列

说法正确的是

A.b代表0℃下CHCOCH的Y—t曲线

33

B.反应进行到20min末，CHCOCH的

33

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CHCOCHCOH（CH）的

3232

已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中

加入H和I各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的

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平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变

C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH，乙增加0.1molI

22

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H浓度减小。

2

下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，

H浓度一定减小

2

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为

CO+HO=CO+H

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（不定项）已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积

与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。对于一般的可

逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。

对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。在

密闭容器中，投入1molN和3molH分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。

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下列分析正确的是（）

容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化

Ⅰ恒温恒容放热QkJ

1

Ⅱ恒温恒压放热QkJ

2

A.放出热量：Q＜QB.N的转化率：II＜I

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