《氧化还原反应》学案1.docVIP

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第三节氧化还原反应

第一课时氧化还原反应

【学习目标】

1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用；

2.了解常见的氧化还原反应；

【问题情境】

1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

【我的疑问】

【知识梳理】

考点一氧化还原反应及其相关概念

考点二电子转移的分析方法

【自主探究】

1．氧化还原反应的本质是什么？特征是什么？如何判断氧化还原反应？

2.氧化剂、还原剂都是反应物吗？氧化产物和还原产物都是生成物吗？

3．氧化还原反应中各概念关系如何？

即：

4．如何计算物质转移的电子的数目？

5．氧化还原反应中电子转移的表示方法；

表示

方法

双线桥法

单线桥法

方向

_______物→物

_____物→物

箭头两端元素

两端对准变价元素

____电子的元素→

电子的元素

“桥”上

注明电子的或以及

只注明__________

【课堂检测】

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H

为－1价)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验

室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋

K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

3．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和

数目：__________________________________________。

(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是______。

4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

【回标反馈】

【巩固练习】

1.下列反应中氯元素只被氧化的是

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化了B．一定被还原了

C．既可能被还原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被还原

3．下列过程中，需加入氧化剂的是（发生氧化反应的是（）

A．HCl→H2B．H20→02C．H2SO4（浓）→SO2D．Fe→Fe3O4

4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高

D．氧化还原反应中一定有得氧和