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吉林省吉林市顶级名校2024-2025学年高二化学上学期12月月考考试题（含解析）

一．单选题(每小题2分，共22分）

1.依据下列试验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8

【答案】C

【解析】

【详解】A.室温下，NaR溶液的pH大于7，则表明R-在水溶液中能发生水解，从而证明HR为弱酸，故A不选；

B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-的加入，使HR的电离平衡逆向移动，从而证明HR为弱酸，故B不选；

C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，表明R-没有发生水解，也即HR不是弱酸，故C选；

D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8，表明HR没有完全电离，HR为弱酸，故D不选；

故选C。

2.能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A.在水中加Na2CO3固体 B.在水中加入CuCl2固体

C.在水中加入稀硫酸 D.将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

【答案】B

【解析】

【详解】A.CO32-和H＋（即H3O＋）结合，使溶液中H＋浓度减小，平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，溶液呈碱性，A项错误；

B.加入CuCl2，Cu2+和OH－结合成Cu(OH)2使OH－浓度减小，水的电离平衡向右移动，导致H＋浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；

C.水中加入稀硫酸使H＋浓度增大，溶液呈酸性，平衡逆向移动水的电离受到抑制，C项错误；

D.水的电离是一个吸热过程，将水加热到99℃平衡正向移动，H＋浓度增大，但H＋浓度仍等于OH－浓度，溶液呈中性，故D项错误；

答案选B。

3.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度上升则各常数确定增大

D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

【答案】C

【解析】

【详解】A.各常数的大小与温度有关，温度变更时，三常数都将发生变更，A正确；

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；

C.若温度上升，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；

D.化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。

故选C。

4.下列说法中正确的是()

①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电实力不确定比弱电解质溶液的导电实力强

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①正确；

②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；

③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；

④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④正确；

⑤溶液导电实力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电实力不确定比弱电解质溶液的导电实力强，故⑤正确；

故选B。

5.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不行能是()

A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。

A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；

B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；

C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；

D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；

故选B。

6.确定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若变更下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是()

A上升温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度

【答案】A

【解析】

【详解】上升温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子