2025年高中化学试卷课练21　化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析.docxVIP

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课练21化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析

练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)

1．一定温度下，反应N2O4(g)?2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()

A．①②B．②④C．③④D．①④

2．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6mol·L－1。下列说法正确的是()

A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)

B．2min末的反应速率，用NO表示是0.3mol·L－1·min－1

C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡

D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡

3．将1molN2和3molH2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是()

选项

改变条件

平衡移动方向

A

使用适当催化剂

平衡向正反应方向移动

B

升高温度

平衡向逆反应方向移动

C

再向容器中充入

1molN2和3molH2

平衡不移动

D

向容器中充入氦气

平衡向正反应方向移动

4.已知反应式：mX(g)＋nY(？)?pQ(g)＋2mZ(g)，达到平衡时c(X)＝0.3mol·L－1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的eq\f(1,2)，重新平衡后c(X)＝0.5mol·L－1。下列说法正确的是()

A．平衡向逆反应方向移动B．Y可能是固体

C．系数nmD．Z的体积分数减小

5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)?xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是()

A．p3p4，y轴表示A的转化率

B．p3p4，y轴表示B的转化率

C．p3p4，y轴表示B的质量分数

D．p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)

6.

[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH0

B．a为n(H2O)随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大

7．[2022·江苏卷]乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为

C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)

ΔH＝173.3kJ·mol－1

CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝41.2kJ·mol－1

在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性＝eq\f(n生成（CO）,n生成（CO2）＋n生成（CO）)×100%。下列说法正确的是()

A.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化

B．升高温度，平衡时CO的选择性增大

C．一定温度下，增大eq\f(n（C2H5OH）,n（H2O）)可提高乙醇平衡转化率

D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率

8.

[2023·湖南卷]向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x＝eq\f(n（CH4）,n（H2O）))随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．x1x2

B．反应速率：vb正vc正

C．点a、b、c对应的平衡常数：KaKb＝Kc

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)

9．[2024·安徽濉溪联考]相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出热量