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高一化学教学资料第（一章物质结构元素周期律）

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

r短周期第（1、2、3周期）

周期：7个共（七个横行）《

周期表〔长周期（第4、5、6、7周期）

主‘族7个：IA-VHA

、族：16个共（18个纵行）副〈族7个：IB-VIIB

第VID族1个3（个纵行）

*族（1个）稀有气体元素

【练习】

1.主族元素的次外层电子数（除氢）

A.一定是8个B.一定是2个

C.一定是18个D.是2个、8个或18个

2.若某HB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于

A.IHB族B.IIIA族C.IB族D.IA族

3.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子

数的2倍，则A、B元素

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物

二.元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

「相似性：最外层电子数相同，都为个

1,原子结构J

L递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2.碱金属化学性质的相似性：

4Li+0点燃LiO2Na+O点燃NaO

22222

2Na+2HO=2NaOH+H2T2K+2HO=2KH+H2T

22

2R+2H0=2ROH+HT

22

产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此，它们的化学性质相似。

3.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从

Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化

物氢（氧化物）碱性越强，金属性越强。

4.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小轻（金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到艳）：