2025年高中化学试卷课练14　元素周期表和元素周期律.docxVIP

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课练14元素周期表和元素周期律

练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)

1．某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是()

A．第三周期第ⅧA族，p区

B．第三周期第ⅤB族，ds区

C．第四周期第Ⅷ族，d区

D．第四周期第ⅤB族，f区

2．四种基态原子的价层电子排布式如下：

基态原子

X

Y

Z

R

价层电子排布式

2s22p1

3s23p1

2s22p4

2s22p3

下列有关推断正确的是()

A．原子半径：YRZX

B．第一电离能：YXRZ

C．电负性：ZRXY

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()

A．B只能得电子，不能失电子

B．原子半径：Ge＞Si

C．As可作半导体材料

D．Po处于第六周期第ⅥA族

4．比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：

(1)Si________N________F。

(2)Li________Na________K。

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。

(4)F－________Cl－________Br－。

(5)Cl－________O2－________Na＋。

(6)H－________Li＋________H＋。

5．(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是________。

(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(镱)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(镧)

538

1067

1850

5419

Ce(铈)

527

1047

1949

3547

6.根据信息回答下列问题：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

电负性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：________。

(3)推测AlF3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3________，AlBr3________。

练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)

7．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

8．[2022·辽宁卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()

A．X能与多种元素形成共价键

B．简单氢化物沸点：ZQ

C．第一电离能：YZ

D．电负性：WZ

9．[2022·河北卷]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是()

A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构

B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅

D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

10．[2023·浙江6月改编]X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是________。

①第一电离能：YZX

②电负性：ZYXW

③Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WZ

练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)

11．[2024·潍坊模拟]下列有关元素及