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课题：第二章复习个性笔记
【学习目标】掌握、复习第二章化学知识点
【学习重点】
1、吸热反应、放热反应的判断。2、原电池电极的判断和电极
反应方程式的书写。3、反应速率的计算，化学平衡状态的判
断
【温故知新】
【自主学习】
一、化学能与热能
1、物质发生化学反应时，断开化学键作为物，要能
量；形成化学键作为物，要能量。（反应/生成，
吸收/放出）
2、化学反应的本质：断裂，
形成
3、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，
即
或者。通常能量越低的物质越。（稳定/不
稳定）
4、①断开反应物中的化学键消耗的能量形成生成物中的化学
键放出的能量
反应
②断开反应物中的化学键消耗的能量形成生成物中的化学键
放出的能量
反应
③反应物的总能量生成物的总能量反
应
④反应物的总能量生成物的总能量反
应
5、从反应条件判断吸热、放热反应
①无条件，或条件为点燃的多为反应，但也有特
列，如
②条件为加热、高温、电解、高压等明显需要能量的反应多
为
反应
6、计算：通过反应物、生成物总能量的大小；断开、形成1mol
化学键的键能大小，计算吸收或放出热量多少。
二、化学能与电能
1、化学电池的反应本质是反应。原电池将
能转化为能。
2、构成原电池的条件：
①自发的发生反应。
②两个活泼性的金属电极（或一个为金属，一个为能
的
非金属电极）
③具有溶液④形成
3、正负电极的判断方法：
负极：金属性较，电极质量，电子，发生
反
应，电解质溶液中的离子流向该极，电流流
正极：金属性较，电极质量或有产生，
电子，发生反应，电解质溶液中的离子流
向该极，电流流
4、电极反应，总反应的书写
书写简单的电极反应之前，先写出总反应，即自发的
反应，
最好写出它的反应
负电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
正电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
5、燃料电池：进入负极，进入
正极。
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：用单位时间内的减少量或
的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝
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