6.1碳单质的多样性（第2课时碳单质的化学性质）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

碳单质的多样性人教版（2024）第2课时第六单元课题1

1.通过碳的可燃性的学习，知道单质碳的化学性质，认识到化学变化需要一定条件，条件不同反应就不同；2.通过碳的还原性实验，了解还原反应，发展学生问题意识和探究能力；3.初步形成“结构决定性质”“性质决定用途”的思想观念。学习目标

课堂教学展示新课导入用墨书写或绘制的字画可以历经千年而不变色，为什么字画能保存这么长时间？

现在就让我们一起来了解一下碳的化学性质，在学习中寻找答案。观看电视时，我们常常会听到“钻石恒久远，一颗永流传”的广告语，这又说明了单质碳有哪些化学特性？

课堂教学展示课堂探究知识点1碳单质的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼。前面两个现象都与碳的化学性质有关，它们说明了什么？思考碳单质受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生变化。

碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？思考

课堂教学展示典例剖析例古人所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（）A.具有可燃性B.具有还原性C.具有氧化性D.常温下性质稳定√×××解析：常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。D

知识点2碳单质的可燃性在常温下，碳的化学性质不活泼。如果升高温度，碳能否发生反应呢？木炭在氧气中燃烧

发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。提问化学方程式现象

当碳燃烧不充分就会生成一氧化碳，请写出此时反应的化学方程式。思考一般情况下，未特殊说明碳是否充分燃烧，通常默认为碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。特别提醒2C+O2(不足)2CO点燃

知识点3碳单质的还原性与还原反应课堂教学展示课堂探究【实验6-2】1组装把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。2反应3观察

实验中为什么要先撤导管后撤酒精灯？思考若先撤酒精灯，试管中的气体冷却，试管内压强变小，冷的石灰水倒流入管内，可能引起试管炸裂。用木炭还原氧化铜

为什么要先等试管冷却后再倒出试管里的粉末？思考防止热的铜被重新氧化为氧化铜。用木炭还原氧化铜

从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是什么导致了这种变化?思考CuO失去氧而变成单质铜，是碳夺走了CuO中的氧。澄清石灰水变浑浊，固体由黑色变成红色。现象生成了二氧化碳、单质铜。分析结论木炭具有还原性

碳单质还原性的应用12单质碳还能夺取某些非金属氧化物中的氧。工业上可用焦炭来炼铁。

还原反应得氧失氧氧化产物还原产物发生氧化反应C具有还原性，作还原剂CuO具有氧化性，作氧化剂发生还原反应氧化反应和还原反应在一个反应中是同时进行的，氧化还原反应中一定有元素化合价的改变含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。

含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。能夺得氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性。碳、氢气等都是具有还原性的物质，可以用于冶金工业的还原剂。123小结

练习工业炼钨的原理为WO3+3H2W+3H2O，发生还原反应的物质是（）A.WO3B.H2C.WD.H2OA高温①失氧的物质是______剂，具有______性，发生的是______反应。②得氧的物质是______剂，具有______性，发生的是______反应。氧化氧化还原还原还原氧化

特别提醒氧化反应与还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应的，不属于基本反应类型。氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质。氧化剂、还原剂指的都是反应物。12

单质碳的化学性质常温下碳的化学性质不活泼点燃碳具有可燃性高温碳具有还原性制碳素墨水作燃料冶炼金属条件化学性质用途决定体现用途性质

课堂教学展示课堂小结碳的化学性质常温下,碳的化学性质稳定可燃性还原性：充分燃烧时，不充分燃烧时，

课堂教学展示典例剖析例下图是木炭还原氧化铜的实验，该反应体现了碳的还原性。

（1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是。试管内的空气受热膨胀产生气泡

（2）继续加热，观