4.3大自然中的二氧化碳.ppt

4.3大自然中的二氧化碳;一、二氧化碳的性质;干冰的用途：;2、二氧化碳的化学性质;②二氧化碳与水反应生成______。若把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生的现象为_________________，发生反应的化学方程式为______________。若把上述溶液加热，可以观察到的现象为___________，说明碳酸_______，容易分解。

;③若把二氧化碳通入澄清石灰水中，可以观察到的现象为__________________。发生反应的化学方程式为________________________。;随堂巩固;3、二氧化碳对生活和环境的影响;二、二氧化碳的制取;①不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

②不能选用硫酸（H2SO4），因硫酸与碳酸钙（CaCO3）反应生成微溶性的硫酸钙（CaSO4）沉淀，包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

③不能用碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。;2、实验室制二氧化碳的实验装置

实验室里制取气体的装置包括_________和_________两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_____________和_________；确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_____和_______等。;3、二氧化碳的检验与验满方法

（1）检验：可用澄清的石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变_____，证明是二氧化碳。

（2）验满：把燃着的木条伸到集气瓶口，若木条_____，证明已收集满二氧化碳。;图Ⅰ是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。图Ⅱ装置中哪些可以起到与图Ⅰ装置相同的效果？____。;含杂质的锌粒24.5g恰好与150g稀硫酸完全反应（杂质不反应且能溶于水），生成0.6g氢气。

求：①硫酸溶液中溶质质量分数是多少？②生成物溶液中溶质质量分数是多少？③锌粒纯度？;硫酸的质量分数为：29.4g÷150g×100%=19.6%;下节课再见！