金属腐蚀与防护.pdfVIP

1.什么是金属腐蚀：金属腐蚀是指金属在周围介质中（最常见是液体和气体）作用下，由

于化学变化、电化学变化或物理变化溶解而产生的破坏。可分为化学腐蚀、电化学腐蚀、物

理腐蚀。

均匀腐蚀时金属腐蚀速率的表示方法及换算关系

金属腐蚀速度的质量指标：v=w-w/st

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金属腐蚀速度的深度指标：vv*24*365/(100)2p=v*8.76/p

l=

金属腐蚀速度的电流指标：i=v*n/m*26.8*104

a

均匀腐蚀的三级标准：

耐蚀性评定耐蚀性等级腐蚀深度

耐蚀10.1

可用20.1~1.0

不可用31.0

2、相间电位差的形成：带电粒子或偶极子在界面层中的非均匀分布

(a)带电粒子在两相间的转移或利用外电源向界面两侧充电使两相中出现剩余电荷，形成

“双电层”。

(b)阴、阳离子在界面层中吸附量不同，使界面与相本体中出现等值反号电荷.在界面的溶

液一侧形成吸附双电层。

(c)溶液中极性分子在界面溶液一侧定向排列，形成偶极子层。

(d)金属表面因各种短程力作用而形成的表面电位差。

绝对电极电位：Φ=φ-φ电极材料和溶液的电位差

（电极材料）（溶液）

相对电极电位：

平衡电极电位：电荷和物质都达到了平衡，金属/溶液界面上就建立起一个不变的电位差

值，这个差值就是金属的平衡电极电位

标准相对平衡电极电位：

交换电流密度：i=i=io，io是与i和i的绝对值均相等的电流密度，称为该电极反应的

kaka

交换电流密度

能斯特公式：

3、电动序：按金属标准电极电位大小排列的顺序表称为电动序

电偶序：按实用金属和合金在具体适用介质中的腐蚀电位（即非平衡电位）的相对大小排

列而成的序列表

用途和局限：用电动序只能粗略地判定金属腐蚀的倾向，往往在实际条件下使用的金属大

都是合金，且表面有氧化膜，绝大多数又是在不含自身离子的体系中，若用电动序来推断电

偶中腐蚀情况，经常会得出相反的结果。在实际使用中常应用电偶序来判断不同金属材料接

触后的电偶腐蚀倾向，用电动序不合适。虽然电偶序在预测金属电偶腐蚀方面要比电动序有

用，但它也只能判断金属在偶对中的的极性和腐蚀倾向，不能表示出实际的腐蚀速度。

4、如何进行金属电化学腐蚀倾向的判断：

A、金属和电解质溶液构成的热力学不稳定体系，发生腐蚀反应时体系自由焓减小，自由焓

减小愈多，体系的腐蚀倾向愈大。

B、可逆电池电动势与腐蚀倾向

C、电位-pH图

5、根据Fe-Ho体系的电位-pH图，可采用的防护措施有哪些？

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A、阴极保护法：使之阴极极化，把电位降到稳定区，使铁免遭腐蚀

B、阳极保护法：把电位升高到达钝化区，使铁的表面生成并维持有一层保护性氧化膜而显

著降低腐蚀

C、介质处理：将体系中的溶液的pH值调至9~13之间，同样可使铁进入钝化区而得到保护

6、腐蚀电池的工作历程

溶液中：阳离子从阳极向阴极移动

阴离子从阴极向阳极移动

类型：宏观腐蚀电池：通常是指由肉眼可见的电极构成的“大电池”

微观腐蚀电池：由于金属表面的电化学不均匀性（表面各部位电位不等）所引起的许多极微

小的电极而形成的电池。

7、电化学腐蚀的次生过程如何进行：阳极产物和阴极产物进一步相互作用的过程，结果生

成沉淀或腐蚀产物膜

8、金属标准电极电位的正负与腐蚀速度有一定的相应关系吗？为什么？

9、对参比电极的要求是什么：

A、电极的平衡电位重现性好，也就是说容易建立相应于热力学平衡的电极特点

B、容许通过一定的“测量电流”而不发生严重的极化现象

10、比较过电位和极化两个概念的异同

过电位：过电位是电极的电位差值，为一个电极反应偏离平衡时的电极电位与这个电极反应

的平衡电位的差值

极化：当电极上有静电流通过时，引起电极电位偏离平衡电位的现象

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