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化学学业水平考试知识点五篇

在日常的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点也可以理解为

考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。哪些才是我们真正需要的知

识点呢？以下是小编帮大家整理的化学学业水平考试知识点五篇，希望对

大家有所帮助。

化学学业水平考试知识点五篇1

铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔

沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金

属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，

也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热

反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝

热反应焊接钢轨。

化学学业水平考试知识点五篇2

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成

生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化

的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决

定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量E生成

物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与

酸反应制取氢气.

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应

如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、

沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反

应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.

化学学业水平考试知识点五篇3

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且

快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨

NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和

纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨