化学平衡状态与化学平衡常数(自用).ppt

化学平衡状态与化学平衡常数f.2NO2（g）N2O4（g）K1=N2O4（g）2NO2（g）K2=NO2（g）1/2N2O4（g）K3=g.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=(5)K值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。如：K≥105，认为正反应基本完全。平衡常数的应用2：K和转化率α的计算例：在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.00。若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200mol·L-1和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO的转化率是多少？*化学平衡状态的标志(1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。2.化学平衡状态的判断3．实例分析例举反应是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定例举反应是否平衡状态正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)是②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)是③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，均指v(逆)，v(正)不一定等于v(逆)不一定例举反应是否平衡状态压强①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变)是②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)不一定是不一定例举反应是否平衡状态温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定(其他条件不变)是体系的密度(ρ)密度一定不一定【例】?①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥答案A1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示影响因素：温度2.意义：K值的大小说明反应进行的限度(程度)。K值越大反应进行得越完全,反应物的转化率越大；当反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得基本完全；当K≤10-5，则认为这个反应的正反应很难进行。化学平衡常数例：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式a.2SO2(g)+O2(g)2SO3b.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)c.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）d.CO2（g）+C（s）2CO（g）e.Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+3.数学表达式aA+bBcC+dDcc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)K=注意：1.正反应和逆反应平衡常数K互为倒数。2.平衡常数K与化学计量数的次幂成正比。3.需要用实际参加反应的离子浓度表示4.小结：(1)固体、纯液体浓度视为常数1，K表达式中不必写出。(3)每一个反应方程式都有其对应的K。即使同一化学反应因化学计量数不同，其对应K值也不同.(4)K值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的速率。(2)平衡常数K无固定的单位，所以单位可不写。(6)K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等均无关。若温度变，K必