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高一化学下册知识点总结笔记

1.高一化学下册知识点总结笔记篇一

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：

沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液

褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯

化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团

的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不

同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，

溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

2.高一化学下册知识点总结笔记篇二

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、

极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水

溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，

受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造

XX、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气

化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分

解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合

加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

3.高一化学下册知识点总结笔记篇三

离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过

程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自

由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能

电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔

融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢

离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离

子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸

的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫

做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化

合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―

NaHCO3==Na++HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐

如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根

离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离

子，氢离子还有硫酸根离子。

4.高一化学下册知识点总结笔记篇四

1、原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)

的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半

径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金

属+1递增到