化学计量在实验中的应用.ppt

注意:（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、6.02X1023之间的区别。(四)物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=一定物质的量浓度的溶液的配制

以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平的使用）3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀8、装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）知识网络：粒子个数N物质的量n质量m1．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是 A．含有1molH2 B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．NA个SO3分子的质量为80g·mol－1D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA3．1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16gB．18gC．112gD．126g4．下列物质中，所含分子数最少的是A．0.8molCO2B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个氯分子5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2gH2中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠原子中含有的电子数为NA6．1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K+的物质的量为0.1molB．SO42－的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8．欲配制100mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L－1KMnO4溶液的体积是A．25mLB．50mLC．75mLD．100mL9．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯*专题2化学计量在实验中的应用（一）、物质的量的单位——摩尔1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子