化学原子结构和元素的性质上课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptVIP

1.2《原子结构与元素

性质》;知识回顾;一、元素周期表结构;族;元素周期表结构:;1.在周期表中，把相同元素，按

次序从左到右排成横行，称之为，有个；在把不同横行中

相同元素，按递增次序由上而下排成纵行，称之为，共有

个纵行，个族。16个族又可分为

主族、副族、Ⅷ族、0族。;2.某周期ⅡA族元素原子序数为x，则同周期Ⅲ族元素原子序数是()

A只有x+1

B也许是x+8或x+18

C也许是x+2

D也许是x+1或x+11或x+25 ;2.同一主族相邻上下两种原子序数之差;知识回顾;1.元素金属性强弱判断依据

a)单质与水或酸反应置换出氢气难易程度,越容易其金属性越强。

b)置换反应,金属性强单质能够置换金属性弱单质。

c)单质还原性和阳离子氧化性,单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱,相应元素金属性越强。

d)最高价氧化物相应水化物碱性,碱性越强,相应元素金属性越强。

;2.元素非金属性强弱判断依据

a)单质与氢气化合生成气态氢化物难易程度以及气态氢化物稳定性.越容易反应,生成气态氢化物越稳定,非金属性越强。

b)单质氧化性或其阴离子还原性,单质氧化性越强,相应阴离子还原性越弱,元素非金属性越强。

c)最高价氧化物相应水化物酸性。酸性越强,相应元素非金属性越强。

d)置换反应,非金属性强单质能够置换非金属性弱单质。;（1）同一周期元素结构和性质含有一定递变性；从左到右原子半径逐步，失电子能力逐步，得电子能力逐步，元素金属性逐步，非金属性逐步

，相应氢化物稳定性逐步；最高价氧化物相应水化物酸性逐步；碱性逐步；

（2）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性；同一主族，从上到下:原子半径逐步，失电子能力逐步，得电子能力逐步，金属性逐步，非金属性逐步；相应氢化物稳定性逐步；最高价氧化物相应??化物酸性逐步；碱性逐步；;二、原子结构和性质周期性改变;课堂练习:;思考与探究;(一)原子电子排布与周期划分;周期;由于伴随核电荷数递增,电子在能级里填充顺序遵循结构原理,元素周期系周期不是单调,每一周期里元素数目不总是同样多,而是伴随周期序号递增渐渐增多。因而,我们能够把元素周期系周期发展形象比方成螺壳上螺旋。;元素周期系周期发展像螺壳上螺旋;思考与探究

3.周期表上“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上电子数可在化学反应中发生改变。每个纵行价电子层电子总数是否相等？主族元素价电子数和族序数有何关系？;问题与思考:

写出各主族元素价电子排布式

;问题与思考:

４.写出下列各元素价电子排布式

;(二)原子电子排布与族划分;4.已知某元素原子序数是25，写出该元素原子价电子层结构式，并指出该元素所属周期和族。;4.按照电子排布，可把周期表元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区依据是什么？s区、d区、p区别别有几种纵列？;(三)原子电子构型和元素分区;问题与思考：

各区包括哪些元素？;问题与思考：

各区元素价电子构型如何？;思考：为何s区、d区、ds区元素都是金属(除H外)？;1.为何副族元素又称为过渡元素？;副族元素处于金属元素向非金属元素过渡区域,因此,又把副族元素称为过渡元素。;5.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？;1.已知一元素价层电子结构为3d54s2,试拟定其在周期表中位置。;问题与思考：

如何依据原子价电子构型判断元素在周期表中位置？;课堂小结:;第一章原子结构与性质;二、元素周期律;学与问;（一）原子半径:;课堂练习1: